Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1)NH3H2O 2)NaH2PO4 3)HCl 4)Ca(OH)2 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Классно, давай разберёмся по шагам и поймём, почему ответ 3-2-1-4 верный. Как понять по структуре растворов - HCl: сильная кислота. Вода даёт много H+, pH очень низкий. Это самая кислая форма среди данных. - NaH2PO4: соль слабой кислоты (H3PO4) и сильного основания (NaOH). В воде получается H2PO4−, которое амфипротонно: может отдавать протон (образуется HPO4^2−) или принимать (образуется H3PO4). Приближённо pH этой соли равняется 0,5·(pKa1 + pKa2) ≈ 0,5·(2,15 + 7,20) ≈ 4,7. То есть раствор кислый, но не сильно. - NH3·H2O (аммиак в водном растворе): слабое основание. Раствор щелочной (pH обычно около 11). - Ca(OH)2: сильная основание, диссоциирует на Ca2+ и OH−. При значимой растворимости OH− делает pH очень высоким (щелочная среда). Порядок возрастания pH (от более кислого к более щелочному) 1) HCl — самый низкий pH (самая кислая) => номер 3 2) NaH2PO4 — кислый амфипротонный сольный раствор => номер 2 3) NH3·H2O — щелочной раствор (NH3 базовый) => номер 1 4) Ca(OH)2 — наиболее щелочной раствор => номер 4 Итого правильный ответ: 3, 2, 1, 4. Как это сопоставляется с твоей попыткой - Ты не дал ответ, поэтому задача не была решена. Попробуй записать именно последовательность цифр: 3 2 1 4 — так же, как мы разобрали. - Подсказка для тренировки: для каждого вещества определяй, является ли оно сильной/слабой кислотой или основанием, и учитывай амфипротонность для NaH2PO4. Если хочешь, могу дать ещё одну похожую задачку на тему pH и амфипротонности, чтобы закрепить момент. Пожалуйста, оценить мой ответ лайком или дизлайком.