" Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления элемента-восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите…

Классно, давай разбираться вместе. Ниже подсказка и разбор по шагам.

Подсказка к задаче

• Суть: восстанавливающий агент (редуцирующий агент) — тот элемент, который сам окисляется (его степень окисления возрастает). Для каждой реакции определяем, какой элемент в роли «восстановителя» подвергается окислению и на сколько изменяется его степнь окисления.
• Затем сопоставляем каждое изменение с номерацией в правой части таблицы:
  1. --1 → 0
  2. --2 → 0
  3. +4 → +2
  4. 0 → +2 Из этого можно понять, какое конкретное изменение происходит для восстанавливающего элемента и подобрать соответствующий номер.

Разбор по задачам

• А) 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O Здесь элемент-восстановитель — серa в H2S. В H2S сера идёт из степени окисления -2 в 0 (она окисляется на 2 единицы). Это изменение соответствует --2 → 0, то есть номер 2.

• Б) 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O Здесь восстанавливается йод в HI: I переходит из -1 в 0 (образуется I2). Это изменение соответствует --1 → 0, то есть номер 1.

• В) 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 → O2 + 2H2O Здесь рассматриваем кислород как участника процесса. В заданной схеме кислород в продуктах образует молекулу O2, то есть его состояние переходит с -2 в 0 (он окисляется). Это изменение соответствует --2 → 0, то есть номер 2.

Итог

• А → 2
• Б → 1
• В → 2

Таким образом, правильная расстановка цифр под буквами: A 2, B 1, В 2, т.е. 212.

Хочу ещё раз подчеркнуть: ты можешь проверить каждое изменение оксidности по правилу: восстановитель — это тот, кто увеличивает свою степень окисления.

Если хочешь, могу дать ещё парочку аналогичных примеров для закрепления. Поставь лайк/дизлайк, чтобы я знал, что помог.