В сосуде ёмкостью 2 л газы A и B реагируют в соответствии с уравнением A+B=C в начале реакции газа A было 0,4 моль а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта . Определите…

Уравнение: A + B → C (коэффициенты 1:1:1).

Дано:

• нач. количество A: n_A0 = 0.4 моль
• через 2 с образовалось C: n_C = 0.2 моль

Так как коэффициенты равны 1, образовавшееся C потребляет столько же моль A и B:

• Δn_C = 0.2 моль ⇒ Δn_A = 0.2 моль
• n_A(2 с) = 0.4 − 0.2 = 0.2 моль (всё согласуется)

Средняя скорость реакции за интервал 0–2 с:

• в молях за секунду: v_mol/s = Δn_C / Δt = 0.2 / 2 = 0.1 моль/с

В пересчёте на концентрацию (V = 2 л):

• Δ[C] = Δn_C / V = 0.2 / 2 = 0.1 М
• скорость реакции в единицах M/с: v_M_per_s = Δ[C] / Δt = 0.1 / 2 = 0.05 М/с

Ответ: скорость реакции примерно 0.05 М/с (или 0.1 моль/с, если считать без деления на объем).