В сосуде ёмкостью 2 л газы A и B реагируют в соответствии с уравнением A+B=C в начале реакции газа A было 0,4 моль а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта . Определите скорость реакции

Уравнение: A + B → C (коэффициенты 1:1:1). Дано: - нач. количество A: n_A0 = 0.4 моль - через 2 с образовалось C: n_C = 0.2 моль Так как коэффициенты равны 1, образовавшееся C потребляет столько же моль A и B: - Δn_C = 0.2 моль ⇒ Δn_A = 0.2 моль - n_A(2 с) = 0.4 − 0.2 = 0.2 моль (всё согласуется) Средняя скорость реакции за интервал 0–2 с: - в молях за секунду: v_mol/s = Δn_C / Δt = 0.2 / 2 = 0.1 моль/с В пересчёте на концентрацию (V = 2 л): - Δ[C] = Δn_C / V = 0.2 / 2 = 0.1 М - скорость реакции в единицах M/с: v_M_per_s = Δ[C] / Δt = 0.1 / 2 = 0.05 М/с Ответ: скорость реакции примерно 0.05 М/с (или 0.1 моль/с, если считать без деления на объем).