Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Давай разберемся по шагам и спокойно сравним твой ответ с правильным. Как решать задачу - Определяем внешнюю энергетическую оболочку (самую высокую по n). - Видим, сколько неспаренных электронов находится в этой оболочке. - Элемент подходит, если в самой внешней оболочке ровно один неспаренный электрон. Разберем каждое предложение: 1) Bор (B) — электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1 - Внешняя оболочка: n = 2, здесь 2p1. В 2p одна电子находится в одном орбитальном пространстве, значит на внешнем уровне 1 неспаренный электрон. - Итог: да, подходит. 2) Sn (Tin) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2 - Внешняя оболочка: n = 5, у нас 5s2 (парные) и 5p2. В 5p две электрона, которые занимают разные p-орбитали по Гунд-правилу, поэтому там 2 неспаренных электрона. - Итог: нет, не подходит (у внешнего уровня 2 неспаренных). 3) Cr (Chromium) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1 - Внешняя оболочка: n = 4, здесь только 4s1 (передний слой). 4s1 — один неспаренный электрон на внешнем уровне. - Итог: да, подходит. 4) N (Nitrogen) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3 - Внешняя оболочка: n = 2, 2p3. В p-подобласти для 3 электронов будет три неспаренных (по Гундове), т.е. 3 неспаренных. - Итог: нет, не подходит. 5) C (Carbon) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2 - Внешняя оболочка: n = 2, 2p2. Вторая пара электронов в p-подобласти даст 2 неспаренных. - Итог: нет, не подходит. Правильный ответ: 1 и 3. То есть номера элементов 1 и 3. Твой ответ: 34 (Cr и N). Почему не подходит: - Ты выбрал Cr (3) правильно, но N (4) не подходит, потому что у N на внешнем уровне 2p3 — три неспаренных электрона, а не один. - Правильное сочетание — 1 и 3. Если хочешь, могу привести короткий способ запомнить это без подробной конфигурации: смотрим сколько неспаренных в внешней оболочке по правилам Гунда для s и p оболочек; для d-элементов в Cr внешняя оболочка — это 4s, где один электрон может быть неспаренным, что тоже даёт ровно один неспаренный на внешнем уровне. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.