Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон. 1) K 2) Si 3) F 4) Mg 5) Sr Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Классно, разберёмся вместе. Подсказка: ищем количество неспаренных электронов в основной конфигурации (валентной s и p оболочках). Нужно найти элементы с ровно одним неспаренным электронов. Разбор по элементам - K (калий): конфигурация [Ar] 4s1 → в 4s один неспаренный электрон. 1 неспаренный. - Si (кремний): [Ne] 3s2 3p2 → в 3p два неспаренных электрона (помещаются по разным p-орбиталям по правилу Хунда). 2 неспаренных. - F (фтор): [He] 2s2 2p5 → в 2p пять электронов; один из p-орбиталей содержит только один электрон, значит 1 неспаренный. - Mg (магний): [Ne] 3s2 → оба электрона в 3s спарены. 0 неспаренных. - Sr (стронций): [Kr] 5s2 → тоже 0 неспаренных. Итого элементы с одним неспаренным электроном: K и F → номера 1 и 3. Правильный ответ можно записать как 13 или 31 (обе последовательности обычно принимаются). Если что, могу ещё показать альтернативный способ считать (например, по заполнению s и p подуровней). Пожалуйста, оцените моё объяснение: лайк или дизлайк.