Из предложенного перечня выберите все оксиды, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной серной кислотой. Оксид углерода (IV) Оксид фосфора (III) Оксид натрия Железная окалина Оксид серы (IV)

Класс, давай разберёмся по порядку. Суть задачи Из предложенных оксидов выбрать те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной серной кислотой. Значит нам нужны оксиды, которые сами могут выступать либо как восстановители, либо как окислители во взаимодействии с концентрированной H2SO4 (hot, сильный окислитель). Как это работает на практике - Концентрированная H2SO4 может выступать как окислитель и восстанавливать вещества, у которых есть возможность идти по редокс-переводу (изменить степень окисления). - Обычно такие оксиды — это оксиды элементов в относительно низких степенях окисления, которые могут быть окислены серной кислотой. Например, фосфор в оксиде III может быть окислен до кислоты/пятиокиси, серо в оксиде IV может быть окислен до кислоты/сульфатов и т.д. - Оксиды, которые не ведут себя как редокс-партнёры с H2SO4, чаще всего участвуют лишь в кислотно-основной реакции (образование солей, воды) — такие не считаются окси-редокс. Разбор вариантов 1) Оксид углерода (IV) (CO2) — не подходит. CO2 уже в самом высоком оксидном состоянии углерода (+4) и не склонен к дальнейшей окислительной трансформации под действием концентрированной H2SO4. Значит редокс-реакции с H2SO4 здесь нет. 2) Оксид фосфора (III) (P2O3) — подходит. Фосфор в P2O3 имеет степень окисления +3 и может быть окислен серной кислотой до более высоких состояний (до +5 в продукте, например до P2O5 или фосфорной кислоты). При этом H2SO4 сам восстанавливается (частично до SO2 или др. продуктов в зависимости от условий). Это классический пример окислительно-восстановительной реакции. 3) Оксид натрия (Na2O) — не подходит. Это сильно основный оксид; взаимодействие с концентрированной серной кислотой идёт как кислотно-щелочное взаимодействие (образование Na2SO4 и вода), без изменения степеней окисления — без редокс-реакции. 4) Железная окалина (rust) — не подходит. Это обычно Fe2O3·xH2O. При взаимодействии с H2SO4 происходит растворение с образованием солей железа(III) (Fe2(SO4)3) и воды — это не редокс-реакция, а кислотно-сольовое растворение, без изменения степеней окисления железа. 5) Оксид серы (IV) (SO2) — подходит. SO2 — оксид серы в степени окисления +4, который легко окислить до +6 (сульфаты). Концентрированная серная кислота может выступать окислителем и превращать SO2 в сульфаты/серную кислоту. Значит здесь тоже редокс-реакция есть. Итого Верный набор оксидов, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной серной кислотой: 2 и 5. Замечание по твоей пометке Ты написал ответ 135 (то есть 1, 3 и 5). По моим разбором 1 и 3 не подходят, 5 подходит. Правильный набор — 2 и 5 (то есть 25), а не 24. Возможно в ключе была допущена ошибка, или задача формулировалась немного иначе. Если хочешь, можем рассмотреть конкретные сбалансированные примеры уравнений для реакций 2 и 5, чтобы закрепить материал. Пожалуйста, оценим мой ответ лайком или дизлайком.