Определите, какие два атома из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число s-электронов. 1) Fe 2) O 3) Mg 4) Rb 5) Ca

Класс, давай разберёмся и сделаем это понятно. Подсказка: для каждого элемента посчитай количество s-электронов во всех заполненных s-оболочках в нормальном состоянии атома (1s, 2s, 3s, 4s, 5s и т.д.). Не учитывай d- и f-электроны — они не являются s-электронами. Вот как можно посчитать по каждому элементу: - Fe: конфигурация примерно такая: [Ar] 3d6 4s2. s-электроны: 1s2 + 2s2 + 3s2 + 4s2 = 8. - O: 1s2 2s2 2p4. s-электроны: 1s2 + 2s2 = 4. - Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2. s-электроны: 1s2 + 2s2 + 3s2 = 6. - Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1. s-электроны: 1s2 + 2s2 + 3s2 + 4s2 + 5s1 = 9. - Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. s-электроны: 1s2 + 2s2 + 3s2 + 4s2 = 8. Из этого видно, что Fe и Ca имеют одинаковое число s-электронов — по 8. Значит правильный ответ: 1 и 5, что записывается как 15. Твой ответ был: “Ученик не дал ответ на задание.” Это неверно, потому что нужно выбрать номера элементов. Построение решения выше показывает, как получить ответ. Хочешь, могу разобрать ещё подобные задачи или проверить твой следующий ответ по шагам — скажи, что хочешь. Поставь лайк или дизлайк.