Закончите уравнение реакции, составьте полное и кратное ионные уравнения BaCl2+Na2So4 решение

Задача: Реакция BaCl2 + Na2SO4 в растворе.

1. Молекулярное уравнение BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

Компоненты BaSO4 образуют слаборастворимый осадок, NaCl остаётся в растворе.

2. Полное ионное уравнение Разлагаем все растворимые соли на ионы. Осадок BaSO4 не распадается.

BaCl2(aq) → Ba2+(aq) + 2 Cl-(aq) Na2SO4(aq) → 2 Na+(aq) + SO4^2-(aq) NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Ионное уравнение: Ba2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 Na+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl-(aq)

3. Кратное (нетто) ионное уравнение Устраняем spectator-ионныe, которые остаются одинаковыми слева и справа (Na+ и Cl-).

Кратное (нетто) ионное уравнение: Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

Итог:

• Молекулярное уравнение сбалансировано: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaCl.
• Полное ионное уравнение приведено выше.
• Нетто-ионное уравнение демонстрирует осадок BaSO4 как результат реакции.

Краткое объяснение: BaCl2 и Na2SO4 — растворимые соли. Образуется нерастворимый сульфат бария BaSO4, который выпадает в осадок, а остальные компоненты остаются в растворе в виде ионов. Именно это и отражено в нетто-ионном уравнении.