Задача Задача №3478792
А
А
Сколько литров аммиака (н. у.) потребуется для получения 90 г карбамида (NH2)2 CO по реакции с углекислым газом, если выход продукта составляет 60%?
Дано: реакция 2 NH3 + CO2 → NH2-CO-NH2 + H2O (карбамид).
Масса молекулы карбамида: M(NH2)2CO ≈ 60.06 г/моль. m = 90 г → n(NH2)2CO = 90 / 60.06 ≈ 1.50 моль.
Выход 60% значит, для получения 1.50 моль карбамида нужно теоретически 1.50 / 0.60 = 2.50 моль карбамида (при 100% выходе).
По стехиометрии: 2 моль NH3 дают 1 моль карбамида. Следовательно требуется n(NH3) = 2 × 2.50 = 5.00 моль.
Объем NH3 при нормальных условиях (0°C, 1 атм): 1 моль = 22.4 Л, V(NH3) = 5.00 × 22.4 ≈ 112 Л.
Ответ: примерно 112 литров аммиака на нормальных условиях.
