Дано термохимическое уравнение реакции синтеза мочевины: 2NH3+CO2(NH2)2CO+H2O+75 В результате реакции выделилось 25кДж теплоты. Сколько граммов мочевины образовалось?Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Окей, давай разберёмся дружелюбно и по шагам. Что дано - Реакция: 2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O - Выделялось тепло: 75 кДж за одно «уравнение» (то есть за образование 1 моль мочевины) - Тепло, которое выделилось в задаче: 25 кДж Сначала найдём, сколько моль мочевины образовалось - 1 моль мочевины образуется при выделении 75 кДж. - При 25 кДж выделяется пропорционально: n = 25 / 75 = 1/3 моль. Теперь найдём массу мочевины - Молярная масса мочевины (NH2)2CO = примерно 60 г/моль. - Масса = n × M = (1/3) × 60 г = 20 г. Ответ: 20 г (округлять не нужно; это целое число). Почему твой ответ 9,3 г неверен - Ты должен был использовать пропорцию между выделяемым теплом и количеством мочевины: 75 кДж ↔ 60 г, 25 кДж ↔ ? г. - 25/75 = 1/3 моль мочевины, масса 1/3 × 60 г = 20 г. - 9,3 г получаются, если бы была другая база или ошибка в расчётах молярной массы или коэффициентов; здесь правильный путь — именно такой расчет. Если хочешь, могу разобрать еще похожие примеры или проверить твои расчёты по шагам. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.