"Дано термохимическое уравнение реакции синтеза мочевины:   2NH3+CO2→(NH2)2CO+H2O+75кДж   В результате реакции выделилось 25 кДж теплоты.…

Окей, давай разберёмся дружелюбно и по шагам.

Что дано

• Реакция: 2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O
• Выделялось тепло: 75 кДж за одно «уравнение» (то есть за образование 1 моль мочевины)
• Тепло, которое выделилось в задаче: 25 кДж

Сначала найдём, сколько моль мочевины образовалось

• 1 моль мочевины образуется при выделении 75 кДж.
• При 25 кДж выделяется пропорционально: n = 25 / 75 = 1/3 моль.

Теперь найдём массу мочевины

• Молярная масса мочевины (NH2)2CO = примерно 60 г/моль.
• Масса = n × M = (1/3) × 60 г = 20 г.

Ответ: 20 г (округлять не нужно; это целое число).

Почему твой ответ 9,3 г неверен

• Ты должен был использовать пропорцию между выделяемым теплом и количеством мочевины: 75 кДж ↔ 60 г, 25 кДж ↔ ? г.
• 25/75 = 1/3 моль мочевины, масса 1/3 × 60 г = 20 г.
• 9,3 г получаются, если бы была другая база или ошибка в расчётах молярной массы или коэффициентов; здесь правильный путь — именно такой расчет.

Если хочешь, могу разобрать еще похожие примеры или проверить твои расчёты по шагам.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.