Привет! Давай разберём по шагам и сравним с твоим ответом.
Стратегия
- Определяем характер среды каждого вещества в водном растворе при одинаковой молярной концентрации.
- Учитываем: HCl — сильная кислота; NaH2PO4 — соль дифорной кислоты, амфипротон; NH3·H2O — слабое основание; Ca(OH)2 — сильное основание (но ограниченная растворимость, даёт высокий pH при заданной концентрации).
Разбор по пунктам
- NH3·H2O
- Это аммиак в воде. Реакция: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Kb ≈ 1.8×10^−5, значит растворы щелочные.
- Следовательно, pH > 7.
- NaH2PO4
- Это дифосфатная соль. В воде ион H2PO4− может вести себя как кислота (H2PO4− → HPO4^2− + H+) и как база (H2PO4− + H2O → H3PO4 + OH−).
- В итоге раствор амфипротический; его pH примерно равен среднему значению между двух кислых ступеней: pH ≈ (pKa1 + pKa2)/2 ≈ (2.15 + 7.20)/2 ≈ 4.7.
- Значит pH ниже 7, раствор кислый.
- HCl
- Сильная кислота, полностью диссоциирует: HCl → H+ + Cl−.
- pH сильно кислый (значение зависит от концентрации, но явно < 7).
- Ca(OH)2
- Сильная основа, диссоциирует: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH−. При заданной концентрации общее [OH−] примерно равно 2C (если растворимость достаточна для данной C).
- Значит pH очень высокий (щелочной), и этот раствор будет самым щелочным среди данных.
Итог (порядок по возрастанию pH)
- HCl (3) — самый кислый, наименьший pH
- NaH2PO4 (2) — кислый, pH около 4.7
- NH3·H2O (1) — щелочный, pH > 7
- Ca(OH)2 (4) — наиболее щелочной, самый высокий pH
Правильный ответ: 3 2 1 4
Как твой ответ соотносится
- Твоё решение: 3 1 2 4
- Ошибка: ты поставил NH3·H2O на второй место после HCl, но NaH2PO4 всё равно кислый (pH ≈ 4.7), тогда как NH3·H2O уже существенно более щелочной (pH ≳ 11). Поэтому 1 не идёт перед 2 — порядок должен быть 3, затем 2, затем 1, затем 4.
Если хочешь, могу привести конкретные расчёты pH для заданной концентрации (например, при C = 0.1 М) для каждого пункта, чтобы увидеть цифры. Но главное — последовательность 3 < 2 < 1 < 4 справедлива.
Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.