Реакции соединения, протекающей без изменения степеней окисления, соответствует схема NH3 + HNO3 NH4NO3 S+ Na2SO3 Na2S2O3 CO + Na2O2 Na2CO3 PH3 + O2 H3PO4

Кратко: из четырех пар реакций только первая NH3 + HNO3 → NH4NO3 протекает без изменения степеней окисления (это кислотно-щелочная/сольобразующая реакция). Остальные три реакции являются редокс-реакциями.

Детальное разбор по каждому примеру

1. NH3 + HNO3 → NH4NO3

• Определяем степени окисления:
  • В NH3 азот N имеет степень окисления -3.
  • В HNO3 азот N имеет степень окисления +5.
  • В NH4NO3 азот в NH4+ имеет -3, а азот в NO3- имеет +5.
• Следовательно, ни азот, ни другие элементы не меняют формальные степени окисления в суммарном процессе (идет перенос протона, образование соли NH4NO3).
• Это кислотно-основная реакция (нейтрализация с образованием соли). Нет окислительно-восстановительных процессов.
• Балансировка: реакция балансирована как NH3 + HNO3 → NH4NO3.

Итог: первая пара протекает без изменения степеней окисления.

2. S + Na2SO3 → Na2S2O3

• Определяем степени окисления:
  • В Na2SO3 сера S имеет степенную оксидного состояния +4.
  • В элементарном S (S) вначале ноль.
  • В Na2S2O3 суммарная степенная оксидность серы равна +4 (в одном атоме S обычно +6, в другом S = -2).
• Видимо, происходит перераспределение степеней окисления между двумя атомами серы в продуктовом тетрагидрат-серу: один серный атом переходит в +6, другой — в -2.
• Это редокс-реакция (изменение степеней окисления серы). Следовательно, не подходит под условие «без изменения степеней окисления».

3. CO + Na2O2 → Na2CO3

• Определяем степени окисления:
  • В CO углерод имеет степень окисления +2.
  • В Na2O2 (перекись) кислород формально имеет -1 на каждый атом; это отдельная молекула.
  • В Na2CO3 углерод имеет степень окисления +4.
• Углерод переходит из +2 в +4 — изменение степени окисления.
• Это редокс-реакция.

4. PH3 + O2 → H3PO4

• Определяем степени окисления:
  • В PH3 фосфор P имеет степень окисления -3.
  • В H3PO4 фосфор P имеет степень окисления +5.
• Это изменение степени окисления фосфора (редокс).
• Балансировка (для полноты): PH3 + 2 O2 → H3PO4. Так же сохраняются массы и заряд.
• Это редокс-реакция.

Вывод

• Среди данных схем только первая пара реакций соответствует условию без изменения степеней окисления (NH3 + HNO3 → NH4NO3). Остальные три — редокс-реакции.