ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОСЫ 1. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории. 2. Уравнение состояния идеального газа. 3. Абсолютная температурная шкала. 4. Изопроцессы. 5. Газовые законы.

Ниже краткие ответы с основными формулами, которые часто встречаются на экзаменах. 1) Основное уравнение молекулярно-кинетической теории (МКТ) - Основное выражение: P = (2/3) (N/V) ⟨K⟩, где ⟨K⟩ — средняя кинетическая энергия молекулы. - Связь с температурой: ⟨K⟩ = (3/2) kB T, следовательно PV = N kB T. - Альтернатива для мольной формы: PV = n R T. - Обобщение: для идеального газа PV = (2/3) N ⟨K⟩ и ⟨K⟩ = (f/2) kB T (f — число степеней свободы молекулы); при этом во всем идеальном газе выполняется PV = nRT. 2) Уравнение состояния идеального газа - PV = n R T (или PV = N kB T). - R ≈ 8.314 Дж/(моль·К), P в Паскалях, V в м^3, T в Кельвинах. 3) Абсолютная температурная шкала - Абсолютная шкала — шкала Кельвина (K). - Связь с градусов Цельсия: T(K) = T(°C) + 273,15. - 0 K соответствует абсолютному нулю (ниже которого температура не опускается); 0 K нельзя получить в ходе реального процесса. - Часто упоминают тройную точку воды как точку отсчета для точного определения единицы масштаба. 4) Изопроцессы Изопроцессы — процессы, при которых фиксированы одна или несколько величин: - Изобарический процесс (P = const): давление постоянно; V ∝ T (при n и P константных). Энергия и тепло: Q = n Cp ΔT, W = P ΔV, ΔU = n Cv ΔT. - Изохорический процесс (V = const): объем постоянный; W = 0; Q = ΔU = n Cv ΔT; P ∝ T. - Изотермический процесс (T = const): температура постоянная; для идеального газа ΔU = 0; P V = const; W = ∫ P dV = n R T ln(V2/V1); Q = W. - Адиабатический процесс (Q = 0): без теплообмена; PV^γ = const; TV^(γ-1) = const, где γ = Cp/Cv; для работы W и изменение энергии выражаются через P, V и γ. 5) Газовые законы - Закон Бойля-Мариотта: при постоянной T и n давление P пропорционально обратному объему V — P ∝ 1/V; PV = const. - Закон Шарля: при постоянном P и n объем V пропорционален температуре T — V ∝ T; V/T = const. - Закон Гей-Люсака (Гей-Люсак): при постоянном V и n давление P пропорционально температуре T — P ∝ T; P/T = const. - Закон Амонттона (закон Авогадро): при постоянном P и T объем V пропорционален числу молей n — V ∝ n; V/n = const. - Объединённый закон идеального газа: PV = n R T; для любого процесса между двумя состояниями можно записать P1V1/T1 = P2V2/T2 (при одном и том же n и R). - Закон Дальтона для смесей идеальных газов: P_total = Σ Pi (каждый компонент ведет себя как идеальный газ). Если нужно, могу привести примеры задач под каждую категорию или расписать более подробно каждую формулу с примерами расчётов.