HNO3+MgO

Задача: HNO3 + MgO Цель: понять, как правильно записать и сбалансировать реакцию между азотной кислотой и оксидом магния. 1) Записываем начально ненасыщенное уравнение MgO + HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O 2) Балансируем металл - Магний (Mg): слева 1, справа 1. OK. 3) Балансируем нитраты (NO3) в соли Mg(NO3)2 - В Mg(NO3)2 содержится 2 группы NO3. Значит, нужно 2 молекулы азотной кислоты слева: добавляем коэффициент 2 перед HNO3. Получаем MgO + 2 HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O 4) Проверяем баланс по элементам - Водород: слева 2 H (из 2 HNO3), справа 2 H в H2O — OK. - Кислород: слева MgO имеет 1 O, 2 HNO3 — 6 O; всего 7 O. Справа: Mg(NO3)2 содержит 6 O, H2O — 1 O; всего 7 O — OK. - Азот: слева 2 N (в 2 HNO3), справа 2 N в Mg(NO3)2 — OK. Итоговое сбалансированное уравнение MgO + 2 HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O 5) В условиях раствора (если хочется рассмотреть ионизацию) - Полное молекулярное уравнение в водном растворе: MgO(s) + 2 HNO3(aq) -> Mg(NO3)2(aq) + H2O(l) - Ионное представление (растворимые нитраты — spectator): MgO(s) + 2 H+(aq) -> Mg2+(aq) + H2O(l) - Неточное (полное ионическое с нитратами): MgO(s) + 2 H+(aq) + 2 NO3-(aq) -> Mg2+(aq) + 2 NO3-(aq) + H2O(l) Суперкороче: быстрый и верный неявный вывод — реакция идёт как нейтрализация основания MgO сильной кислотой HNO3 с образованием соли Mg(NO3)2 и воды. 6) Пример применения (на случай, если нужен расчёт по массам) - Молярные массы: MgO ≈ 40.30 г/моль; HNO3 ≈ 63.01 г/моль; Mg(NO3)2 ≈ 148.31 г/моль; H2O ≈ 18.02 г/моль. - По реакции 1:2: 1 моль MgO реагирует с 2 моль HNO3, образуя 1 моль Mg(NO3)2 и 1 моль H2O. - Пример: если взять 40.30 г MgO (1 моль), нужно 2 моль HNO3 = 126.02 г. Получится 148.31 г Mg(NO3)2 и 18.02 г H2O. Масса продуктов суммарно равна массе реагентов: 40.30 г MgO + 2×63.01 г HNO3 ≈ 166.32 г. Если хочешь, могу дать ещё примеры задач на расчёт масс или объёмов растворов по этой же реакции.