Приведите не менее трёх примеров химических реакций сущность которых может быть выражена следующими сокращенными ионными уравнениями

Ниже привожу не менее трёх примеров химических реакций, чья сущность действительно может быть выражена с помощью сокращённых (сетевых) ионных уравнений. Для каждого примера приведены полное молекулярное уравнение, полное ионное уравнение и итоговое (нетто-ионное) уравнение с объяснениями. 1) Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием - Реакция: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) - Полное ионное уравнение: H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) - Нетто-ионное уравнение: H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) - Объяснение: ионы Na+ и Cl− являются « spectator ions » и исчезают в получившемся уравнении. 2) Осадочная реакция между серебром и солью - Реакция: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) - Полное ионное уравнение: Ag+(aq) + NO3−(aq) + Na+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3−(aq) - Нетто-ионное уравнение: Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s) - Объяснение: spectators Na+ и NO3− уходят из уравнения, остаётся образование осадка AgCl. 3) Реакция соли с карбонатом, образующая осадок карбоната - Реакция: Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2 NaCl(aq) - Полное ионное уравнение: 2 Na+(aq) + CO3^2−(aq) + Ca2+(aq) + 2 Cl−(aq) → CaCO3(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl−(aq) - Нетто-ионное уравнение: Ca2+(aq) + CO3^2−(aq) → CaCO3(s) - Объяснение: ионы Na+ и Cl− являются spectator ions; остаётся образование осадка CaCO3. 4) Кислотно–основная нейтрализация с образованием воды - Реакция: H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) - Полное ионное уравнение: 2 H+(aq) + SO4^2−(aq) + 2 Na+(aq) + 2 OH−(aq) → 2 Na+(aq) + SO4^2−(aq) + 2 H2O(l) - Нетто-ионное уравнение: 2 H+(aq) + 2 OH−(aq) → 2 H2O(l) - Объяснение: ионы Na+ и SO4^2− spectator, остаётся только нейтрализация H+ и OH−. 5) Реакция кислоты с бикарбонатом, выделение CO2 - Реакция: HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) - Полное ионное уравнение: H+(aq) + Cl−(aq) + Na+(aq) + HCO3−(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) + CO2(g) + H2O(l) - Нетто-ионное уравнение: H+(aq) + HCO3−(aq) → CO2(g) + H2O(l) - Объяснение: spectator ions Na+ и Cl− исчезают; остаётся взаимодействие H+ и HCO3− с выделением CO2 и воды. Ключевые моменты для построения нетто-ионных уравнений - Запишите полное молекулярное уравнение для реакции в водном растворе. - Разделите все растворимые соли на ионы (полные ионные уравнения). - Выделите и исключите spectator-ионные пары ( ions, которые присутствуют слева и справа одинаково). - Запишите оставшиеся ионы и продукты как нетто-ионное уравнение. Если хотите, могу привести ещё примеры с различными осадками или показать разбор конкретной задачи под ваш учебник (с учётом того, какие растворы вы обычно используете в классе). Также можно адаптировать объяснение под ваш уровень (пояснить каждую букву в ионном уравнении более подробно).