Решить схему электронного баланса с объяснением: Li+02 -> Li2O

Задача: сбалансировать реакцию Li + O2 → Li2O с учётом электронного баланса. 1) Определяем степени окисления - Li в чистом металле: Li0 - В Li2O литий имеет степень окисления +1 (Li → Li+) - O в O2: 0; в Li2O кислород имеет степень окисления -2 (O2-) 2) Выделяем половинные реакции - ОкWorker: окисление лития: Li → Li+ + e− - Восстановление кислорода: O2 + 4 e− → 2 O2− (то есть образует O2− в Li2O) 3) Балансируем электроны - В окислительной половинной реакции каждый Li теряет 1 электрон. Чтобы передать 4 электрона (на одну молекулу O2 требуется 4 e−), нужно умножить первую половинку на 4: 4 Li → 4 Li+ + 4 e− - В восстановительной половинной реакции на одну молекулу O2 требуется 4 e−: O2 + 4 e− → 2 O2− 4) Объединяем половинные реакции - Соединяем после балансировки электронов: 4 Li + O2 → 4 Li+ + 2 O2− - Ионы Li+ и O2− образуют Li2O. 2 моль Li2O содержат 4 Li+ и 2 O2−: 2 Li2O = 4 Li+ + 2 O2− 5) Итог сбалансированной реакции 4 Li + O2 → 2 Li2O Проверка: - Литий: слева 4, справа 2×2 = 4 - Кислород: слева 2, справа 2×1 = 2 - Заряды: слева и справа нейтральные (0). Дополнительная заметка: - В процессах кислород восстанавливается за счет передачи 4 электронов от лития; литий выступает восстановителем (редуктором), кислород – окислителем. Итого, сбалансированная по электрону и по массе схема: 4 Li + O2 → 2 Li2O.