Даны две пробирки с раствором веществаX. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другуюраствор слабого электролитаY. При этом вкаждой пробирке наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите веществаXиY, которые могут вступать в описанные реакции. 1) KF 2) NaHCO3 3) NH3∙H2O 4) Fe2(SO4)3 5) Mg3(PO4)2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. XY

Классная задача по химии. Давай разберёмся по шагам и найдём X и Y, которые действительно могут дать осадок в обеих пробирках. Коротко о сути - При добавлении KOH к раствору содержащему катион Ме(III) или Мg2+ часто образуется нерастворимый гидроксид: Fe3+ → Fe(OH)3(s), Mg2+ → Mg(OH)2(s). Именно осаждениями такие пары и проявляются. - Добавление слабого электролита Y (NH3·H2O) даёт NH3, который частично гидролизуется и образует OH-: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Это тоже может привести к выпадению гидроксидов тех и иных катионов, если они образуют нерастворимые гидроксиды. - Нужно выбрать X из списка, чтобы при добавлении KOH выпадал осадок, и выбрать Y, чтобы при добавлении слабого электролита выпал осадок тем же катионом. Из твоего вопроса и правильного решения: правильный выбор — X = Fe2(SO4)3 (четвёртый пункт) и Y = NH3·H2O (третий пункт). То есть цифры 4 и 3. Почему именно так - X = Fe2(SO4)3: - С добавлением KOH: Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3(s) + 3 K2SO4. Осадок Fe(OH)3 образуется. - С добавлением NH3·H2O: Fe2(SO4)3 + 6 NH3·H2O → 2 Fe(OH)3(s) + 3 (NH4)2SO4. Те же ионы железа дают осадок Fe(OH)3. - Y = NH3·H2O — это слабый электролит, который даёт OH- через гидролиз аммиака, и в присутствии Fe3+ образуется нерастворимый гидроксид Fe(OH)3. Почему другие варианты не соответствуют (кратко) - KF, NaHCO3 и NH3·H2O в качестве X дают катионы, с которыми осадок при добавлении KOH не обязательно выпадает (например, Na+, K+ образуют очень растворимые гидроксиды или вообще не образуют осадков в данных условиях). - Mg3(PO4)2 может давать осадок Mg(OH)2 при добавлении сильного основания, но в сочетании с NH3·H2O в условиях задачи решение и разложение может быть не столь однозначно; официальное решение указывает именно 4 и 3. Балансированные уравнения из решения - Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3(s) + 3 K2SO4 - Fe2(SO4)3 + 6 NH3·H2O → 2 Fe(OH)3(s) + 3 (NH4)2SO4 Итог - X = Fe2(SO4)3 (цифра 4) - Y = NH3·H2O (цифра 3) - Пара цифр: 43 Подсказка на будущее - Проверяй каждое X на реакцию с KOH: выпадет ли нерастворимый гидроксид катиона в составе X? - Затем подумай, какой Y из списка является слабым электролитом и сможет дать OH- в растворе (например, NH3·H2O). После этого катион из X должен образовать тот же осадок гидроксида. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.