" Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили  раствор гидроксида калия, в другую –– раствор слабого электролита Y. При…

Классная задача по химии. Давай разберёмся по шагам и найдём X и Y, которые действительно могут дать осадок в обеих пробирках.

Коротко о сути

• При добавлении KOH к раствору содержащему катион Ме(III) или Мg2+ часто образуется нерастворимый гидроксид: Fe3+ → Fe(OH)3(s), Mg2+ → Mg(OH)2(s). Именно осаждениями такие пары и проявляются.
• Добавление слабого электролита Y (NH3·H2O) даёт NH3, который частично гидролизуется и образует OH-: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Это тоже может привести к выпадению гидроксидов тех и иных катионов, если они образуют нерастворимые гидроксиды.
• Нужно выбрать X из списка, чтобы при добавлении KOH выпадал осадок, и выбрать Y, чтобы при добавлении слабого электролита выпал осадок тем же катионом.

Из твоего вопроса и правильного решения: правильный выбор — X = Fe2(SO4)3 (четвёртый пункт) и Y = NH3·H2O (третий пункт). То есть цифры 4 и 3.

Почему именно так

• X = Fe2(SO4)3:
  • С добавлением KOH: Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3(s) + 3 K2SO4. Осадок Fe(OH)3 образуется.
  • С добавлением NH3·H2O: Fe2(SO4)3 + 6 NH3·H2O → 2 Fe(OH)3(s) + 3 (NH4)2SO4. Те же ионы железа дают осадок Fe(OH)3.
• Y = NH3·H2O — это слабый электролит, который даёт OH- через гидролиз аммиака, и в присутствии Fe3+ образуется нерастворимый гидроксид Fe(OH)3.

Почему другие варианты не соответствуют (кратко)

• KF, NaHCO3 и NH3·H2O в качестве X дают катионы, с которыми осадок при добавлении KOH не обязательно выпадает (например, Na+, K+ образуют очень растворимые гидроксиды или вообще не образуют осадков в данных условиях).
• Mg3(PO4)2 может давать осадок Mg(OH)2 при добавлении сильного основания, но в сочетании с NH3·H2O в условиях задачи решение и разложение может быть не столь однозначно; официальное решение указывает именно 4 и 3.

Балансированные уравнения из решения

• Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3(s) + 3 K2SO4
• Fe2(SO4)3 + 6 NH3·H2O → 2 Fe(OH)3(s) + 3 (NH4)2SO4

Итог

• X = Fe2(SO4)3 (цифра 4)
• Y = NH3·H2O (цифра 3)
• Пара цифр: 43

Подсказка на будущее

• Проверяй каждое X на реакцию с KOH: выпадет ли нерастворимый гидроксид катиона в составе X?
• Затем подумай, какой Y из списка является слабым электролитом и сможет дать OH- в растворе (например, NH3·H2O). После этого катион из X должен образовать тот же осадок гидроксида.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.