. 3. Вычислите относительные молекулярные массы: a) оксида железа(III); б) оксида фосфора(V); в) оксида марганца(VII). Дано и решение

Задача: вычислить относительные молекулярные массы (Mr) оксидов: a) оксид железа(III) Fe2O3 b) оксид фосфора(V) P4O10 (часто записывают как ординарную формулу P2O5; здесь удобнее считать по молекулярной формуле P4O10) c) оксид марганца(VII) Mn2O7 Дано: - Fe2O3, Fe = примерно 55.85, O = 16.00 - P = примерно 30.97, O = 16.00 - Mn = примерно 54.94, O = 16.00 Решение пошагово для каждого соединения: 1) Fe2O3 (оксид железа(III)) - Сумма масс: 2 × Fe + 3 × O - 2 × 55.85 = 111.70 - 3 × 16.00 = 48.00 - Mr(Fe2O3) = 111.70 + 48.00 = 159.70 - Приближенно обычно пишут Mr ≈ 159.69 (если использовать более точные значения атомных масс), но ближайшее округление даёт ≈ 159.7 2) P4O10 (оксид фосфора(V); молекулярная формула) - Сумма масс: 4 × P + 10 × O - 4 × 30.97 = 123.88 - 10 × 16.00 = 160.00 - Mr(P4O10) = 123.88 + 160.00 = 283.88 - Округление: ≈ 283.88 Комментарий по формуле P2O5: - Часто встречается эмпирическая формула P2O5 (оксид фосфора(V) в эмпирическом виде). Тогда Mr(P2O5) = 2 × 30.97 + 5 × 16.00 = 61.94 + 80.00 = 141.94. - Молекулярная формула P4O10 имеет удвоенный Mr по отношению к P2O5: 2 × 141.94 = 283.88. Выбирайте ту формулу, которая указана в задаче. 3) Mn2O7 (оксид марганца(VII)) - Сумма масс: 2 × Mn + 7 × O - 2 × 54.94 = 109.88 - 7 × 16.00 = 112.00 - Mr(Mn2O7) = 109.88 + 112.00 = 221.88 - Приближенно ≈ 221.88 (иногда округляют до 221.9) Итоговые ответы (соблюдая точность в двух знаках после запятой): - Fe2O3: Mr ≈ 159.70 - P4O10: Mr ≈ 283.88 (если считать по молекулярной формуле; эмпирическая P2O5 ≈ 141.94) - Mn2O7: Mr ≈ 221.88 Короткое объяснение метода: - Вы берёте формулу вещества, находите количество атомов каждого элемента в формуле, умножаете на их атомную массу, а потом складываете полученные значения. Это и есть относительная молекулярная масса.