Реакция между гидроксидом стронция и разбавленной хромовой кислотой

Задача понятна. Рассмотрим реакцию между гидроксидом стронция и разбавленной хромовой кислотой. 1) Что происходит в реакции - Sr(OH)2 — сильная щёлочь, ионами Sr2+ и OH− в водном растворе. - H2CrO4 (хромовая кислота) — двузарная кислота; в воде частично диссоциирует на H+ и CrO4^2− (при разбавлении поведение ближе к сильной кислоте, можно считать диссоциацию полностью для целей стехиометрии). - Взаимодействие ионов приводит к образованию растворимой соли Sr2+ и CrO4^2− и, если соль образуется в малоре dissolable виде, — к осаждению SrCrO4. 2) Балансировка реакции Проводим реакцию по схеме с образованием осадка: Sr(OH)2(aq) + H2CrO4(aq) → SrCrO4(s) + 2 H2O(l) Проверяем баланс: - Ср: 1 слева и 1 справа. - Cr: 1 слева и 1 справа. - O: слева — 2 (в Sr(OH)2) + 4 (в H2CrO4) = 6; справа — 4 (в SrCrO4) + 2·1 (в 2 H2O) = 6. - H: слева — 2 (в Sr(OH)2) + 2 (в H2CrO4) = 4; справа — 2·2 (в 2 H2O) = 4. Итак, балансы соблюдены. Осадок — SrCrO4 (желтого цвета в типичных условиях). 3) Ионная форма уравнения (для пояснения процесса) - Полное ионное представление: Sr(OH)2(aq) → Sr2+(aq) + 2 OH−(aq) H2CrO4(aq) → 2 H+(aq) + CrO4^2−(aq) 2 OH− + 2 H+ → 2 H2O(l) Итоговый сетевой (нетто-ионный) уравнение: Sr2+(aq) + CrO4^2−(aq) → SrCrO4(s) 4) Наблюдения и нюансы - При смешивании растворов образуется характерный желтый осадок SrCrO4. - Если кислотности раствора существенно больше (чрезмерно кислый раствор), осадок может частично растворяться за счет смены форм CrO4^2−/HCrO4− и уменьшения осаждения. - В присутствии большего количества основания осадок может образовываться до тех пор, пока есть CrO4^2− и Sr2+; избыток-base не изменит основной факт: образование осадка SrCrO4 до тех пор, пока ионы присутствуют в нужной конфигурации. 5) Коротко про применение Такую реакцию часто используют как тест на хроматы: образование желтого осадка указывает на присутствие Sr2+ и CrO4^2− в растворе. Если нужно, могу привести аналог с другими солью металла и хромовой кислотой или разобрать проблемы с растворимость и кинетикой осаждения.