Из приведенных ниже уравнений выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций укажите числитель,восстановитель составьте схемы перехода электронов от восстановителя к окислителю Cao+CO2=CACO3 , 3H2+N2=2NH3 2SO2+O2=2SO3

Вот разбор по задаче с учётом класса 9 и цели “Понять”. Перечень уравнений: 1) CaO + CO2 -> CaCO3 2) 3H2 + N2 -> 2NH3 3) 2SO2 + O2 -> 2SO3 Определение, какие из них являются окислительно-восстановительными (ОВР): - CaO + CO2 -> CaCO3: не является ОВР. Ст oxidation state кальция остаётся +2, углерод в CO2 и в CaCO3 имеет одинаковые значения (+4). Электронная передача не происходит. - 3H2 + N2 -> 2NH3: является ОВР (водород и азотChanging their oxidation states). - 2SO2 + O2 -> 2SO3: является ОВР (серия восстановление кислорода и окисление серы). Детальная схема перехода электронов (пошагово) для каждого ОВР 1) 3H2 + N2 -> 2NH3 - Определяем окислительно-восстановительные пары: - H2 является восстанавливающим агентом (отдаёт электроны). - N2 является окислителем (принимает электроны). - Формирование половинных реакций (в кислой среде для удобства балансировки по электронам): – Окисление (H2): H2 -> 2H+ + 2 e-. Умножаем на 3, чтобы одинаковое число электронов ушло в реакцию: 3H2 -> 6H+ + 6 e-. – Восстановление (N2): N2 + 6 e- + 6 H+ -> 2 NH3. - Объединение половинок (электроны компенсируются): 3H2 + N2 + 6 e- + 6 H+ -> 6H+ + 6 e- + 2 NH3 Убираем общие члены (6 e- и 6 H+), получаем итог: 3H2 + N2 -> 2NH3. - Характеристика agents: - Восстановитель: H2 (отдаёт электроны). - Окислитель: N2 (принимает электроны). - Схема переноса электронов: H2 -> 2H+ + 2 e- N2 + 6 e- + 6 H+ -> 2 NH3 (в сумме: 3H2 + N2 -> 2NH3) - Примечание: в газовой среде реальный процесс требует каталитических условий и источников H+; здесь используем стандартное представление для балансировки. 2) 2SO2 + O2 -> 2SO3 - Определяем окислительно-восстановительные пары: - S в SO2 имеет степень окисления +4; в SO3 — +6. Значит серы окисляются. - O2 имеет степень окисления 0; в SO3 кислород –2, значит O2 восстанавливается. - Восстановитель: SO2 (отдаёт электроны). - Окислитель: O2 (принимает электроны). - Половинные реакции: – Окисление (SO2): 2 SO2 -> 2 SO3 + 4 e-. Каждая молекула SO2 теряет 2 e-. – Восстановление (O2): O2 + 4 e- -> 2 O^2-. - Сложение половинок даёт итоговое уравнение: 2 SO2 + O2 -> 2 SO3. - Характеристика agents: - Восстановитель: SO2 (серa окисляется с ростом степени окисления S). - Окислитель: O2 (принимает электроны). - Схема переноса электронов: 2 SO2 -> 2 SO3 + 4 e- O2 + 4 e- -> 2 O^2- (в сумме: 2SO2 + O2 -> 2SO3) Итог по заданию - Это ОВР уравнения: 3H2 + N2 -> 2NH3 и 2SO2 + O2 -> 2SO3. - Не ОВР: CaO + CO2 -> CaCO3. - Для каждого красное число: указаны восстанавливающий агент (восстановитель) и окислитель: - 3H2 + N2 -> 2NH3 Восстановитель: H2; Окислитель: N2. Электронная передача: H2 -> 2H+ + 2 e- (молекула H2) и N2 принимает 6 e- в сумме от трёх молекул H2. - 2SO2 + O2 -> 2SO3 Восстановитель: SO2; Окислитель: O2. Электронная передача: SO2 -> SO3 + 2 e-; O2 + 4 e- -> 2 O^2-. Если нужно, могу привести альтернативное представление половинных реакций в нейтральной или щелочной среде или привести графическое упрощённое “стрелочная” диаграмму электронов.