*5.* При сжигании 8 г серы и получении 192 г раствора, определить массовую долю вещества в растворе (в процентах).

Разбор задачи (пошагово)

Цель: понять и получить подробное решение.

Исходные данные:

• При сжигании 8 г серы образуется продукт, который затем образует 192 г раствора.
• Вероятный продукт горения серы в воде — газообразный SO2, который растворяется в воде, образуя раствор.
• Нужно найти массовую долю вещества (SO2) в этом растворе.

1. Реакция горения серы S + O2 → SO2

2. Молярные массы S = 32 г/моль, O2 = 32 г/моль, SO2 = 64 г/моль

3. Найдём количество моль серы n(S) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

4. Количество моль SO2, образовавшихся при полном сгорании По стехиометрии 1 моль S образует 1 моль SO2 → n(SO2) = 0,25 моль

5. Масса SO2, образовавшегося m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = 0,25 моль × 64 г/моль = 16 г

6. Массовая доля SO2 в растворе массa раствора = 192 г массa растворённого вещества (SO2) = 16 г

Массовая доля w = m(SO2) / m_раствора × 100% = 16 / 192 × 100% = 1/12 × 100% ≈ 8,33%

Ответ: массовая доля вещества в растворе ≈ 8,33%.