Классно, давай разберёмся вместе.
Подсказка (чтобы самому начать думать): вспомни, что в оксидах и оксианонах каждый кислород даёт -2, а суммарный заряд аниона известен. Степень окисления центрального элемента E в EO4^n- определяется так: x_E = n + 8. Для наиболее распространённых анионов EO4^2- центральный элемент будет иметь степень окисления +6. Значит, ищем элементы, у которых в таких анионах центральный атом может быть +6.
Теперь по шагам:
- Что нам известно и какие варианты имеют смысл
- S в sulfate SO4^2-: S имеет степень окисления +6.
- Cr в chromate CrO4^2-: Cr имеет степень окисления +6.
- P в phosphate PO4^3-: P имеет степень окисления +5.
- Si в silicate SiO4^4-: Si имеет степень окисления +4.
- Ca в каких-либо EO4^n- таких обычно не образует устойчивых; задание просит выбрать из указанных элементов, образующих анионы EO4x- (сообщения о характерном валентном состоянии показывают, что Ca здесь не параллелен по образованию такого аниона с понятной степенью окисления).
- Сравнение степеней окисления
- S: +6
- Cr: +6
- P: +5
- Si: +4
Здесь два элемента дают одинаковую степень окисления в соответствующих анионах: S и Cr оба образуют анионы с центральным атомом в +6 (SO4^2-, CrO4^2-).
- Вывод
- Правильные номера: 2 и 3.
- Запишем как 23 или 32 (порядок не имеет значения).
Почему твой исходный ответ был неверен
- Ты не дал ответ, но даже если подумать, из перечисленных элементов ответом являются именно S и Cr, так как у них одинаковая степень окисления в типичных EO4^2- анионах (+6). Остальные элементы образуют для EO4^- по другим степеням окисления: P → +5, Si → +4.
Хочу подсказать ещё раз: если видишь задание на EO4^n-, попробуй посчитать x_E = n + 8 для конкретного заряда аниона, и затем сравнить, какие элементы дают такой же x.
Готов пояснить подробнее или разобрать другие примеры?
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
