Дано:масса(AL2O3)=102грамма Найти: массу 2ALCL+3H20

Задача: дано Al2O3 массой 102 г. Найти массу продуктов реакции 2 AlCl3 + 3 H2O при условии, что реакция идёт до конца. 1) Сбалансируем реакцию Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O 2) Найдём молярную массу говорить Al2O3 - M(Al2O3) ≈ 2·Al + 3·O ≈ 2·26.98 + 3·16.00 ≈ 101.96 г/моль ≈ 102 г/моль. - Масса дано: 102 г. Значит, это примерно 1 моль Al2O3. 3) Соотношение продуктов к Al2O3 Из коэффициентов реакции: 1 моль Al2O3 образует 2 моли AlCl3 и 3 моли H2O. 4) Молярные массы продуктов - M(AlCl3) ≈ Al + 3·Cl ≈ 26.98 + 3·35.45 ≈ 133.33 г/моль. - M(H2O) ≈ 2·H + O ≈ 2·1.01 + 16.00 ≈ 18.02 г/моль. 5) Массы образующихся продуктов на 1 моль Al2O3 - 2 моль AlCl3: 2 × 133.33 ≈ 266.66 г - 3 моль H2O: 3 × 18.02 ≈ 54.06 г - Всего массы продуктов: 266.66 + 54.06 ≈ 320.72 г 6) Ответ При 102 г Al2O3 образуется примерно 320.7 г продуктов (2 AlCl3 и 3 H2O). Это эквивалентно примерно 3.21×10^2 г с учетом трёх знаков точности (около 320 г). Примечание: мы предполагаем, что кислота HCl присутствует в избытке, чтобы реакция прошла полностью.