написать три примера реакции обмена

Вот три примера реакций обмена (реакций двойного обмена) в водных растворах, с пошаговым разбором и объяснениями.

1. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4(s) + 2 NaCl

• Какие ионы участвуют: Ba2+, Cl−, Na+, SO4 2−.
• Предполагаемые продукты: BaSO4 и NaCl.
• Осадок: BaSO4 образуется как нерастворимый осадок.
• Полное уравнение: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)
• Балансировка: уже сбалансировано.
• Полное ионное уравнение: Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) → BaSO4(s)
• Ионы-спутники: Cl− и Na+ являются spectator-ионнами (2 Na+ и 2 Cl− остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка).
• Объяснение: ионы Ba2+ и SO4 2− образуют нерастворимый силикат BaSO4, поэтому возникает осадок; остальные ионы остаются в растворе как ионы-спутники.

2. AgNO3 + NaCl → AgCl(s) + NaNO3

• Какие ионы участвуют: Ag+, NO3−, Na+, Cl−.
• Предполагаемые продукты: AgCl и NaNO3.
• Осадок: AgCl образуется как нерастворимый осадок.
• Полное уравнение: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
• Балансировка: уже сбалансировано.
• Полное ионное уравнение: Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)
• Ионы-спутники: Na+ и NO3− — spectator-ионны.
• Объяснение: ионы Ag+ и Cl− образуют нерастворимый хлорид серебра AgCl, образуется осадок; остальные ионы остаются в растворе.

3. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3(s) + 2 NaCl

• Какие ионы участвуют: Ca2+, Cl−, Na+, CO3 2−.
• Предполагаемые продукты: CaCO3 и NaCl.
• Осадок: CaCO3 образуется как нерастворимый осадок.
• Полное уравнение: CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → CaCO3(s) + 2 NaCl(aq)
• Балансировка: уже сбалансировано.
• Полное ионное уравнение: Ca2+(aq) + CO3 2−(aq) → CaCO3(s)
• Ионы-спутники: 2 Na+ и 2 Cl− — spectator-ионны.
• Объяснение: кальций и карбонат образуют нерастворимый карбонат кальция CaCO3; остальные ионы остаются в растворе как ионы- spectator.

Если хотите, могу привести эти же примеры в виде сетей ионических уравнений или добавить дополнительные примеры (например, с образованием газа или с осадками другой природы).