Написать три примера реакции обмена

Вот три примера реакций обмена (реакций двойного обмена) в водных растворах, с пошаговым разбором и объяснениями. 1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4(s) + 2 NaCl - Какие ионы участвуют: Ba2+, Cl−, Na+, SO4 2−. - Предполагаемые продукты: BaSO4 и NaCl. - Осадок: BaSO4 образуется как нерастворимый осадок. - Полное уравнение: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq) - Балансировка: уже сбалансировано. - Полное ионное уравнение: Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) → BaSO4(s) - Ионы-спутники: Cl− и Na+ являются spectator-ионнами (2 Na+ и 2 Cl− остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка). - Объяснение: ионы Ba2+ и SO4 2− образуют нерастворимый силикат BaSO4, поэтому возникает осадок; остальные ионы остаются в растворе как ионы-спутники. 2) AgNO3 + NaCl → AgCl(s) + NaNO3 - Какие ионы участвуют: Ag+, NO3−, Na+, Cl−. - Предполагаемые продукты: AgCl и NaNO3. - Осадок: AgCl образуется как нерастворимый осадок. - Полное уравнение: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) - Балансировка: уже сбалансировано. - Полное ионное уравнение: Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s) - Ионы-спутники: Na+ и NO3− — spectator-ионны. - Объяснение: ионы Ag+ и Cl− образуют нерастворимый хлорид серебра AgCl, образуется осадок; остальные ионы остаются в растворе. 3) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3(s) + 2 NaCl - Какие ионы участвуют: Ca2+, Cl−, Na+, CO3 2−. - Предполагаемые продукты: CaCO3 и NaCl. - Осадок: CaCO3 образуется как нерастворимый осадок. - Полное уравнение: CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → CaCO3(s) + 2 NaCl(aq) - Балансировка: уже сбалансировано. - Полное ионное уравнение: Ca2+(aq) + CO3 2−(aq) → CaCO3(s) - Ионы-спутники: 2 Na+ и 2 Cl− — spectator-ионны. - Объяснение: кальций и карбонат образуют нерастворимый карбонат кальция CaCO3; остальные ионы остаются в растворе как ионы- spectator. Если хотите, могу привести эти же примеры в виде сетей ионических уравнений или добавить дополнительные примеры (например, с образованием газа или с осадками другой природы).