Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли X, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: H+ + NO2- = HNO2 1) фосфат калия 2) хлороводород 3 ) серная кислота 4) ацетат магния 5) сульфит кальция Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. XY

Привет! Разберёмся по шагам и дружно. 1) Что выбивает осадок в первой пробирке? - Нитрит бария Ba(NO2)2 реагирует с фосфатами, образуя нерастворимый фосфат бария Ba3(PO4)2. Значит, X должен быть солью фосфорной кислоты, то есть K3PO4 (потому что в выборе это пункт 1). - Балансированное уравнение: 3 Ba(NO2)2 + 2 K3PO4 -> Ba3(PO4)2(s) + 6 KNO2. Итак, X = 1. 2) Что во второй пробирке даёт реакцию H+ + NO2- -> HNO2? - Чтобы получить HNO2 из NO2-, нужен кислый компонент (H+). Среди предложенных веществ кислоты: 2) HCl и 3) H2SO4. - Но если добавить H2SO4, Ba2+ из Ba(NO2)2 может образовать BaSO4 как осадок. Это не согласуется с условием задачи, где основной видимая реакция даётся только через условно ионное уравнение H+ + NO2- → HNO2 и не упоминается дополнительного осадка от BaSO4. - Следовательно, выбрать нужно кислоту, которая не вызывает побочных осадков: HCl (2). Итак, Y = 2. Правильные номера: XY = 12. Почему твоё число 13 wrong: - 13 означает X = 1 (правильно) и Y = 3 (H2SO4). Однако H2SO4 бы добавил SO4^2- и Ba2+ могла бы образовать BaSO4 осадок, что противоречит формулировке задачи, где наблюдается чисто описываемая реакция по сокращённому ионному уравнению H+ + NO2- → HNO2. Поэтому Y не может быть 3, и правильный выбор — 2. Если хочешь, могу кратко проговорить ещё раз каждое звено уравнений и проверить другие варианты. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк.