Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся. Твоё решение: 13 Это верно, потому что из данных элементов выбраны B (1) и Cr (3). Почему именно так: - Правило: на внешнем энергетическом уровне (самом высоком n) нужно иметь ровно один неспаренный электрон. - B (1): конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2, там 2p1 — один неспаренный электрон. Подходит. - Sn (2): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. В внешнем уровне 5p2, по правилу Хунда в p-подуровне два электрона занимают два отдельных орбиталя и остаются неспаренными — два неспаренных, значит не подходит. - Cr (3): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень n=4 содержит 4s1 — один неспаренный электрон. Правильно. - N (4): 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень 2p3: три неспаренных электрона. Не подходит. - C (5): 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень 2p2: два неспаренных электрона. Не подходит. Итого правильный набор элементов: 1 и 3. Можно записать как 13 или 31 — оба варианта эквивалентны, порядок не важен. Хочешь, попробуем ещё одну похожую задачку на практику? Оцените мой ответ лайком или дизлайком.