Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента сера, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО СЕРЫ А) H2SO4+ PH3PO4+ SO2+ H2O 1) только окислитель Б) H2SO4+ ZnZnSO4+ H2 2) только восстановитель В) H2S + NaOHNaHS + H2O 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В

Классно, давай разберёмся вместе. Что нужно сделать: для каждой схемы реакции определить, какой свойство элемента серы в этой реакции проявляется: только окислитель (1), только восстановитель (2), и то и другое (3), или не проявляет ОВЗ (4). 1) Скоро посчитаем ступени окисления серы в каждой схеме. - А) H2SO4 → H2SO4, потом образуется SO2. В H2SO4 сера имеет степénь окисления +6. В SO2 сера имеет +4. Значит шеря уменьшается степень окисления, то есть сера принимает электронe — она восстанавливается. Значит она выступает как окислитель (вещество, которое принимает электроны). Соответственно А = 1. - Б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 В обеих формулах сера в соотношении плюс 6. Изменения степени окисления серы нет. Поэтому сера здесь не проявляет окислительно-восстановительных свойств (вообще не меняется). Соответственно Б = 4. - В) H2S + NaOH → NaHS + H2O В H2S сера имеет степень окисления -2. В NaHS она тоже остается -2 (для HS- это та же самая степень). Значение не изменяется — никакого редокс-участия серы. Соответственно В = 4. Итого правильная расстановка: А = 1, Б = 4, В = 4. Ответ: 144. 2) Сравнение с твоим ответом 242 - А: твой 2 (только восстановитель), а нужно 1 (только окислитель). Неправильно, потому что сера восстанавливается, поэтому она выступает oxidizing agent. - Б: твой 4, это верно. - В: твой 2, но верно 4 (не проявляет ОВЗ). 3) Как решать быстро в следующий раз - Определяй изменение степени окисления серы в каждом уравнении: - если S goes from +6 к +4 или выше к ниже — значит S восстанавливается и выступает как окислитель (1). - если S идет от +6 к +6 — значит не участвует в редокс (4). - если S идет от -2 к более высоким значениям — значит S окисляется, то есть является восстановителем (2). - если никуда не изменяется — 4. - Можно быстро проверить через баланс электронов: если другой реагент теряет electrons, он есть восстановитель; если ваша кислота/ соль принимает электроны, сера — окислитель и т.д. Хочешь ещё потренироваться на других примерах? Могу дать пару задач и проверить твои ответы. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.