"Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента сера, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите…
"Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента сера, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО СЕРЫ А) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + H2O 1) только окислитель Б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 2) только восстановитель В) H2S + NaOH → NaHS + H2O 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В "
Классно, давай разберёмся вместе.
Что нужно сделать: для каждой схемы реакции определить, какой свойство элемента серы в этой реакции проявляется: только окислитель (1), только восстановитель (2), и то и другое (3), или не проявляет ОВЗ (4).
- Скоро посчитаем ступени окисления серы в каждой схеме.
А) H2SO4 → H2SO4, потом образуется SO2. В H2SO4 сера имеет степénь окисления +6. В SO2 сера имеет +4. Значит шеря уменьшается степень окисления, то есть сера принимает электронe — она восстанавливается. Значит она выступает как окислитель (вещество, которое принимает электроны). Соответственно А = 1.
Б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 В обеих формулах сера в соотношении плюс 6. Изменения степени окисления серы нет. Поэтому сера здесь не проявляет окислительно-восстановительных свойств (вообще не меняется). Соответственно Б = 4.
В) H2S + NaOH → NaHS + H2O В H2S сера имеет степень окисления -2. В NaHS она тоже остается -2 (для HS- это та же самая степень). Значение не изменяется — никакого редокс-участия серы. Соответственно В = 4.
Итого правильная расстановка: А = 1, Б = 4, В = 4. Ответ: 144.
- Сравнение с твоим ответом 242
- А: твой 2 (только восстановитель), а нужно 1 (только окислитель). Неправильно, потому что сера восстанавливается, поэтому она выступает oxidizing agent.
- Б: твой 4, это верно.
- В: твой 2, но верно 4 (не проявляет ОВЗ).
- Как решать быстро в следующий раз
- Определяй изменение степени окисления серы в каждом уравнении:
- если S goes from +6 к +4 или выше к ниже — значит S восстанавливается и выступает как окислитель (1).
- если S идет от +6 к +6 — значит не участвует в редокс (4).
- если S идет от -2 к более высоким значениям — значит S окисляется, то есть является восстановителем (2).
- если никуда не изменяется — 4.
- Можно быстро проверить через баланс электронов: если другой реагент теряет electrons, он есть восстановитель; если ваша кислота/ соль принимает электроны, сера — окислитель и т.д.
Хочешь ещё потренироваться на других примерах? Могу дать пару задач и проверить твои ответы.
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
