"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберём твоё задание по химии как в ЕГЭ, шаг за шагом.

1. Что требует задача Определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон. То есть на самой внешней оболочке должно быть один несParенный электрон.

2. Как решать

• Посмотреть электронные конфигурации элементов.
• Определить, какая оболочка является внешней (самая высокая по n).
• Посчитать число неспаренных электронов именно в этой оболочке (с учётом правила Хунда: в подуровнях p, d и т.д. заполняем по максимуму, но в конкретной оболочке учитываем фактическое расслоение).
• Выбрать элементы с ровно одним неспаренным электроном во внешней оболочке.

3. Сравнивая твой ответ с правильным

• Ты указал: 2, 4, 5 (Sn, N, C).
• Правильный ответ: 1 и 3 (B и Cr).

4. Почему твой ответ неверен (разбор по элементам)

• B (1): конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка n=2, подуровень 2p имеет 1 электрон, значит 1 неспаренный электрон. Соответствует условию.
• Sn (2): конфигурация 4d10 5s2 5p2. Внешняя оболочка n=5 имеет 5p2 — два электрона в подуровне p, которые по правилу Хунда занимают два разных орбиталя с параллельными спинами, итого 2 неспаренных электрона во внешней оболочке. Не подходит.
• Cr (3): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешняя оболочка — это n=4, в ней один электрон 4s1, то есть ровно 1 неспаренный электрон. Подходит.
• N (4): конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешняя оболочка n=2, подуровень 2p заполнен так, что там три неспаренных электрона (по Хунду это три орбитали p заполнены по одному спину). Не подходит.
• C (5): конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешняя оболочка n=2, подуровень 2p содержит два электрона, которые находятся в разных орбиталях при двух электронах, т.е. два неспаренных электрона. Не подходит.

5. Итог Правильные номера элементов: 1 и 3.

Если хочешь, можем пройти ещё пару примеров в таком же формате, чтобы закрепить правило.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.