"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов.…

Классно, давай разберёмся по шагам.

1. Что требует задача Определить, у каких атомов в основном состоянии нет неспаренных электронов. То есть все электроны должны быть спарены в парах.

2. Как решать Для каждого элемента запишем электронную конфигурацию и посчитаем неспаренные электронные пары (по правилу Хунда: в подслоях p, d и т.д. сначала заполняются отдельные орбитали, а потом пары).

3. Разбор по элементам

• 1. Si (кремний, Z=14): конфигурация [Ne] 3s2 3p2. В 3p есть два неспаренных электрона → есть неспаренные. Значит не подходит.
• 2. S (сера, Z=16): [Ne] 3s2 3p4. В p-подобсостояниях два электрона остаются неспаренными → есть неспаренные. Значит не подходит.
• 3. F (фтор, Z=9): [He] 2s2 2p5. В 2p5 остаётся один неспаренный электрон → есть неспаренный. Значит не подходит.
• 4. Zn (цинк, Z=30): [Ar] 3d10 4s2. Все электроны спарены (нет неспаренных). Подходит.
• 5. Ar (аргон, Z=18): [Ne] 3s2 3p6. Полностью заполненные оболочки; неспаренных нет. Подходит.

Итог: подходят элементы 4 и 5.

4. Сравнение с твоим ответом Твой ответ — «55». Это означает выбор элемента 5 два раза. Но задача просит отметить номера элементов, у которых нет неспаренных электронов, и таких всего два элемента — Zn (4) и Ar (5). Поэтому твой ответ неверен.

Если хочешь, могу ещё привести похожие примеры и проверить их так же.

Оцени мой ответ лайком или дизлайком.