"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся по шагам.

Задача: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон.

Разбор по каждому варианту:

• 1. B (бор) — конфигурация B: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2 имеет 2p1 — один неспаренный электрон. Подходит.
• 2. Sn (олова) — конфигурация Sn: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5 содержит 5s2 и 5p2. 5s2 полностью заполнена, а 5p2 даёт два неспаренных электрона (в разных p-орбиталях). Всего 2 неспаренных на внешнем уровне — не подходит.
• 3. Cr (хром) — конфигурация Cr: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень n=4 — это 4s1 (один электрон). 3d5 не относится к внешнему уровню по принципу n. Таким образом, на внешнем уровне один неспаренный электрон. Подходит.
• 4. N (азот) — конфигурация N: 1s2 2s2 2p3. 2p3 — три неспаренных электрона в внешнем уровне (поймем по Hund’s rule). Не подходит.
• 5. C (углерод) — конфигурация C: 1s2 2s2 2p2. 2p2 — два неспаренных электрона (в разных p-орбиталях). Не подходит.

Итого правильные номера: 1 и 3.

Мой ответ был 12, то есть предполагается только B и Sn. Sn не подходит по вышеуказанному объяснению, поэтому ответ неверный.

Почему так: важна именно структура внешнего уровня и правило Хунда: по p-орбиталям беспрепятственно заполняются по очереди, пока они не заполнятся парой или не закончатся доступные орбитали. Для Cr учитываем, что внешняя оболочка — это 4s, где один электрон, а 3d электроны относятся к более внутреннему уровню; именно поэтому у Cr один неспаренный на внешнем уровне.

Ответ: 1 и 3.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.