" Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л) 1) нитрит натрия 2) гидроксид рубидия 3)…
" Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л) 1) нитрит натрия 2) гидроксид рубидия 3) дихромат калия 4) нитрат хрома(III) Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов. "
Привет! Давай разберёмся по шагам и сравним твой ответ с правильным.
Кратко: правильная последовательность по возрастанию pH для данных солей — 4, 3, 1, 2.
Почему так:
- нитрит натрия — соль слабой кислоты (HNO2) и сильного основания (NaOH) → слабощелочная среда (pH > 7).
- гидроксид рубидия — раствор щёлочи, сильная основа → очень щёлочная (pH ~11–14).
- дихромат калия — соль сильной кислоты и сильного основания → нейтральная среда (pH ≈ 7).
- нитрат хрома(III) — соль слабого основания (Cr3+ образует гидролиз) и сильной кислоты (HNO3) → слабокислая среда (pH < 7).
Как это соотносится с твоим ответом:
- Твой ответ: 3, 1, 4, 2
- Правильно: 4, 3, 1, 2
Объяснение по каждому пункту (для понимания, почему именно так):
- нитрит натрия: NO2− является сопряжённой основой слабой кислоты HNO2; его гидролиз даёт OH−, pH повышается. Значит не нейтральный, а базовый.
- гидроксид рубидия: это просто щёлочь, даёт много OH−, pH очень высокий.
- дихромат калия: соль сильной кислоты и сильного основания → практически нейтральная, близко к pH 7.
- нитрат хрома(III): Cr3+ гидролизуется, выделяет H+, соли такого типа дают кислотную среду.
Если хочешь, могу привести конкретные примеры расчётов или правила для таких задач на ЕГЭ. Но главное — запомнить базовую схему: сильная кислота + сильная база = нейтрально; сильная кислота + слабая база = кисло; слабая кислота + сильная база = основа; слабая база + слабая кислота — зависит от величин Kb и Ka.
Оцени мой ответ лайком или дизлайком, пожалуйста.
