Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1)NaHSO42)H2SO43)LiNO34)K2SO3 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Классно, давай разберемся по шагам и разберем, почему так. Что нужно определить - Чтобы сравнить pH водных растворов при одинаковой концентрации, нужно помнить: сильная кислота дает самый низкий pH, слабые кислоты и кислоты- соли — более высокий pH (ноStill кислые), нейтральные соли дают pH около 7, а соли продуктов слабых оснований дают щелочную среду. Рассмотрим каждое вещество 1) NaHSO4 — натриевая соль сильной кислоты H2SO4 и слабого основания HSO4−. - HSO4− может вести себя как слабая кислота, но в NaHSO4 среда в целом кислая (гидролиз по катиону и характеристика солей сильной кислоты). В большинстве случаев pH ниже 7. 2) H2SO4 — сильная кислота (первая ступень полностью диссоциирует, вторая ступень тоже существенно диссоциирует в водном растворе). - Очень кислая среда, самый низкий pH среди данных. 3) LiNO3 — соль сильной кислоты NO3− и сильного основания Li+. - Нейтральная соль, pH примерно равен 7. 4) K2SO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2SO3 (сульфит / гидроксид аммония). - Гидролиз по аниону SO3^2− образует OH−, раствор будет слабощелочным. Итоговая последовательность по возрастанию pH - H2SO4 (2) — самый низкий pH - NaHSO4 (1) — следующий по кислотности - LiNO3 (3) — нейтральный - K2SO3 (4) — щелочной Ответ: 2 1 3 4 (2134) Почему ваш исходный ответ не подходит - Вы не дали ответ, хотя задание требовало указать номера веществ в порядке возрастания pH. Без цифр ответ не решает задачу. - Чтобы правильно решить, нужно применять понятия о силе кислот и основания и о гидролизе солей: H2SO4 — сильная кислота; NaHSO4 — кислый соль; LiNO3 — нейтральная соль; K2SO3 — соль слабой кислоты, гидролизующаяся в щелочную среду. Хочешь, пройдем ещё одну похожую задачу или потренируемся на другом наборе веществ? Оцените мой ответ лайком или дизлайком.