"Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).  …

Классно, давай разберемся по шагам и разберем, почему так.

Что нужно определить

• Чтобы сравнить pH водных растворов при одинаковой концентрации, нужно помнить: сильная кислота дает самый низкий pH, слабые кислоты и кислоты- соли — более высокий pH (ноStill кислые), нейтральные соли дают pH около 7, а соли продуктов слабых оснований дают щелочную среду.

Рассмотрим каждое вещество

1. NaHSO4 — натриевая соль сильной кислоты H2SO4 и слабого основания HSO4−.

• HSO4− может вести себя как слабая кислота, но в NaHSO4 среда в целом кислая (гидролиз по катиону и характеристика солей сильной кислоты). В большинстве случаев pH ниже 7.

2. H2SO4 — сильная кислота (первая ступень полностью диссоциирует, вторая ступень тоже существенно диссоциирует в водном растворе).

• Очень кислая среда, самый низкий pH среди данных.

3. LiNO3 — соль сильной кислоты NO3− и сильного основания Li+.

• Нейтральная соль, pH примерно равен 7.

4. K2SO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2SO3 (сульфит / гидроксид аммония).

• Гидролиз по аниону SO3^2− образует OH−, раствор будет слабощелочным.

Итоговая последовательность по возрастанию pH

• H2SO4 (2) — самый низкий pH
• NaHSO4 (1) — следующий по кислотности
• LiNO3 (3) — нейтральный
• K2SO3 (4) — щелочной

Ответ: 2 1 3 4 (2134)

Почему ваш исходный ответ не подходит

• Вы не дали ответ, хотя задание требовало указать номера веществ в порядке возрастания pH. Без цифр ответ не решает задачу.
• Чтобы правильно решить, нужно применять понятия о силе кислот и основания и о гидролизе солей: H2SO4 — сильная кислота; NaHSO4 — кислый соль; LiNO3 — нейтральная соль; K2SO3 — соль слабой кислоты, гидролизующаяся в щелочную среду.

Хочешь, пройдем ещё одну похожую задачу или потренируемся на другом наборе веществ? Оцените мой ответ лайком или дизлайком.