50 грамм технического магния содержащего 2% примесей вступило в реакцию с уксусной кислотой. найдите объём вылевшигося водорода нормальные условия

Дано: 50 г технического Mg с примесью 2%. Найти объем водорода при нормальных условиях.

1. Чистый Mg в образце

• Масса Mg = 50 г × (1 − 0.02) = 49 г.

2. Молярная масса Mg

• M(Mg) ≈ 24.305 г/моль.

3. Моли Mg

• n(Mg) = 49 г / 24.305 г/моль ≈ 2.016 моль.

4. Стехиометрия реакции

• Mg + 2 CH3COOH → Mg(C2H3O2)2 + H2
• 1 моль Mg даёт 1 моль H2.
• Следовательно, n(H2) ≈ 2.016 моль.

5. Нормальные условия

• Под нормальными условиями (0 °C, 1 атм) молярный объем газа водорода Vm(H2) = 22.4 л/моль.

6. Объем водорода

• V(H2) = n(H2) × Vm(H2) ≈ 2.016 × 22.4 ≈ 45.16 л.

Ответ: примерно 45.2 литра водорода при нормальных условиях. Примечание: если под нормальными условиям подразумевать другое значение Vm (например, 20 °C), результат будет ≈ 48–49 л. Но для 0 °C и 1 атм ответ ≈ 45.2 л.