Предложите свои примеры ионных реакций, протекающих с образованием осадков

Ниже приведены примеры ионных реакций, протекающих с образованием осадков. Для каждого примера даны полная формула реакции, ионное представление и чистая ионная реакция (после исключения spectator-ионов). 1) Реакция серебра с хлоридом - Полная формула: AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq) - Ионное представление: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- -> AgCl(s) + Na+ + NO3- - Чистая ионная (нето-ионная) реакция: Ag+ + Cl- -> AgCl(s) - Пояснение: AgCl нерастворим в воде, образуется белый осадок. 2) Осадок бария с сульфат-анионом - Полная формула: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> BaSO4(s) + 2 NaCl(aq) - Ионное представление: Ba2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + SO4^2- -> BaSO4(s) + 2 Na+ + 2 Cl- - Чистая ионная реакция: Ba2+ + SO4^2- -> BaSO4(s) - Пояснение: BaSO4 очень слаб solubility, образуется белый осадок. 3) Осадок в ионной реакции с йодидом и платиноидом - Полная формула: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -> PbI2(s) + 2 KNO3(aq) - Ионное представление: Pb2+ + 2 NO3- + 2 K+ + 2 I- -> PbI2(s) + 2 K+ + 2 NO3- - Чистая ионная реакция: Pb2+ + 2 I- -> PbI2(s) - Пояснение: PbI2 образуется желто-оливковый осадок. 4) Осадок кальция с карбонатом - Полная формула: CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) -> CaCO3(s) + 2 NaCl(aq) - Ионное представление: Ca2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + CO3^2- -> CaCO3(s) + 2 Na+ + 2 Cl- - Чистая ионная реакция: Ca2+ + CO3^2- -> CaCO3(s) - Пояснение: CaCO3 слабож растворимый осадок. 5) Осадок ферри с гидроксидом - Полная формула: Fe(NO3)3(aq) + 3 NaOH(aq) -> Fe(OH)3(s) + 3 NaNO3(aq) - Ионное представление: Fe3+ + 3 NO3- + 3 Na+ + 3 OH- -> Fe(OH)3(s) + 3 Na+ + 3 NO3- - Чистая ионная реакция: Fe3+ + 3 OH- -> Fe(OH)3(s) - Пояснение: Fe(OH)3 образуется как бурый/желтоватый осадок в зависимости от условий. 6) Осадок алюминия с гидроксидом - Полная формула: Al(NO3)3(aq) + 3 NaOH(aq) -> Al(OH)3(s) + 3 NaNO3(aq) - Ионное представление: Al3+ + 3 NO3- + 3 Na+ + 3 OH- -> Al(OH)3(s) + 3 Na+ + 3 NO3- - Чистая ионная реакция: Al3+ + 3 OH- -> Al(OH)3(s) - Пояснение: образуется осадок гидроксида алюминия. 7) Осадок меди с гидроксидом - Полная формула: CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) -> Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) - Ионное представление: Cu2+ + SO4^2- + 2 Na+ + 2 OH- -> Cu(OH)2(s) + 2 Na+ + SO4^2- - Чистая ионная реакция: Cu2+ + 2 OH- -> Cu(OH)2(s) - Пояснение: Cu(OH)2 образуется как синий/мутно-голубой осадок. 8) Осадок серебра с хроматом - Полная формула: AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) -> Ag2CrO4(s) + 2 KNO3(aq) - Ионное представление: 2 Ag+ + 2 NO3- + 2 K+ + CrO4^2- -> Ag2CrO4(s) + 2 K+ + 2 NO3- - Чистая ионная реакция: 2 Ag+ + CrO4^2- -> Ag2CrO4(s) - Пояснение: Ag2CrO4 образуется как красновато-жёлтый осадок. 9) Ещё один пример с магнием - Полная формула: MgSO4(aq) + Na2CO3(aq) -> MgCO3(s) + Na2SO4(aq) - Ионное представление: Mg2+ + SO4^2- + 2 Na+ + CO3^2- -> MgCO3(s) + 2 Na+ + SO4^2- - Чистая ионная реакция: Mg2+ + CO3^2- -> MgCO3(s) - Пояснение: MgCO3 образуется как белый осадок, особенно при низких концентрациях. Как работать с этими примерами - Правило: осадок образуется, если соль образуемого соединения почти нерастворима в воде по данным правилам растворимости. - Как получить чистую ионную реакцию: выписываете ионы, присутствующие в растворе на обеих сторонах, затем удаляете spectator-ионлы (те, что встречаются с обеих сторон поровну). - Если нужно: могу подобрать примеры под конкретный класс или уровень сложности, и подготовить домашнее задание с аналогиями и заданиями на выделение ионной реакции.