Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся по шагам. Твоё ответство 24 не верно. Правильные номера элементов: 1 и 3 (B и Cr). Почему так: - Что значит условие: на внешнем энергетическом уровне должно быть ровно один неспаренный электрон. Внешний уровень – уровень с наивысшим n (самый внешний пласт конфигурации). 1) B (бор). Конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень здесь 2p, где один неспаренный электрон. Да, подходит. 2) Sn (снормий). Конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5, там 5p2. В 5p-уровне два неспаренных электрона (по правилу Хунда), поэтому не подходит. 3) Cr (хром). Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень – n=4, там 4s1. В 4s–подуровне один электрон и он неспаренный. Это подходит. 4) N (азот). Конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень 2p3. Три неспаренных электрона. Не подходит. 5) C (углерод). Конфигурация: 1s2 2s2 2p2. В 2p2 два неспаренных электронa. Не подходит. Итого: правильный ответ — 1 и 3. Короткий вывод: у переходных металлов иногда путают “внешний уровень” с тем, что там еще и d-электроны участвуют в химии, но формально внешний уровень – самый высокий n (для Cr это 4s), и там один неспаренный электрон. Твоё исходное число 24 означает “2 и 4” — Sn и N — они не подходят по описанию, поэтому ответ неверный. Хочешь, давай потренируемся на ещё паре примеров аналогично, чтобы закрепить? Какой рейтинг этого объяснения: лайк или дизлайк?