"В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором…

Привет! Давай разберёмся по шагам и хватит тебе на ЕГЭ.

Итог

• Твоя ошибка: XY = 54.
• Правильный ответ: XY = 41.

Почему так:

1. Определяем X (первая пробирка с NaOH, выпал белый осадок)

• Рассматриваем варианты:
  • (NH4)2HPO4: не образует нерастворимый осадок с NaOH в обычных условиях.
  • Al(OH)3: образуется как белый осадок на начале, но в избытке щёлочи алюминат образуется и осадок исчезает. Поэтому здесь не просто стабильный белый осадок при добавлении NaOH.
  • KHSO4: не образует белый осадок с NaOH.
  • Ca(HCO3)2: при добавлении NaOH происходит превращение бикарбоната в карбонат, Ca2+ с СО32- образуют нерастворимый осадок CaCO3. Это именно тот случай.
  • K2[Zn(OH)4]: это комплекс [Zn(OH)4]2-, в щёлочной среде обычно растворим или не образует характерного белого осадка.
• Вывод: X = Ca(HCO3)2, т.е. номер 4.

2. Определяем Y (вторая пробирка с NaOH, затем нагрев, выделяется газ)

• Среди данных веществ единственный, который даёт газ при взаимодействии с основаниями и нагреве — аммониевые соли. В частности (NH4)2HPO4, при наличии NaOH и нагреве, выделяет NH3.
• Вывод: Y = (NH4)2HPO4, т.е. номер 1.

Итого XY = 41.

К чему ваши числа 54 приводят неверно:

• 5 — K2[Zn(OH)4] не даёт характерного белого осадка в реакции с NaOH.
• 4 — Ca(HCO3)2 действительно даёт осадок CaCO3, но это было в части X, а Y должен давать газ, и для Ca(HCO3)2 газа не выделяется в описанном сценарии. Поэтому 54 не соответствует условию задачи.

Если хочешь, могу пройти ещё варианты и проверить другие задания по аналогии.

Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк за объяснение.