Укажите все верные утверждения 1 Если в таблице растворимости стоит прочерк, значит, соответствующее вещество разлагается водой или не существует. 2 Экзотермические химические реакции протекают с поглощением теплоты. 3 Все химические реакции для протекания требуют присутствия катализатора. 4 С помощью качественной реакции можно определить наличие в растворе того или иного иона. 5 Реакции замещения всегда являются окислительно-восстановительными. 6 Природа реагирующих веществ практически не влияет на скорость реакции.

Ключ к задаче: проверить каждое утверждение по базовым концепциям химии. Верные утверждения: 4 и 5 Обоснование по каждому пункту: 1) Если в таблице растворимости стоит прочерк, значит, соответствующее вещество разлагается водой или не существует. - Это неверно. Прочерк в таблице растворимости обычно означает: растворимость очень мала/нулевая (нерастворимый) или данные отсутствуют. Это не говорит о разложении водой и не говорит, что вещества не существует. Пример: многие соли нерастворимы в воде, и у них ставят прочерки как «нереац» в таблицах; это не означает разложение. 2) Экзотермические химические реакции протекают с поглощением теплоты. - Неверно. Экзотермические реакции выделяют тепло (ΔH < 0). Примеры: горение, реакция нейтрализации. Вendок противоположное — эндотермические реакции поглощают тепло (ΔH > 0). 3) Все химические реакции для протекания требуют присутствия катализатора. - Неверно. Множество реакций протекают без катализатора, хотя каталізатор может ускорить их. Например, горение топлива или реакция нейтрализации может идти и без катализатора (но скорость может быть выше с катализатором). 4) С помощью качественной реакции можно определить наличие в растворе того или иного иона. - Верно. Качественные реакции aimed at identifying конкрет ions через характерные осадки, окраски, запахи и т. п. (примеры: осадок AgCl для Cl−, флуоресценция и т. д.). Это стандартный метод качественного анализа. 5) Реакции замещения всегда являются окислительно-восстановительными. - Верно. Один из компонентов становится окислителем, другой — восстановителем, и обычно происходит передача электронов. Пример: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Zn превращается из 0 в +2, Cu2+ восстанавливается до Cu. В большинстве одноразовых замещающих реакций идёт редокс-переход. 6) Природа реагирующих веществ практически не влияет на скорость реакции. - Неверно. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ (строение химических связей, растворимость, фазы, активируемые пути, энергия активации и т. п.). Разные вещества реагируют с разной скоростью. Итого: верны только утверждения 4 и 5. Если хочешь, могу привести дополнительные примеры для каждого пункта или разобрать аналогичные задачи.