Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии 2 неспаренных электрона? 1) Cl 2) Cr 3) Mg 4) C 5) Si Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Классно, давай разберемся по шагам. 1) Что нам нужно выяснить - Текст говорит: какие из перечисленных элементов в основном состоянии имеют 2 неспаренных электрона? Нужно выписать номера элементов в порядке возрастания. 2) Правильный ответ - Номера: 4 и 5 (C и Si). Они дают по 2 неспаренных электрона во внешнем p-уровне: температура ns2 np2 для C и Si. 3) Обоснование по каждому элементу - Cl (1): конфигурация внешнего уровня 3s2 3p5. В p-подуровне для p^5 остается 1 неспаренный электрон (правило Хунда — заполняем по максимуму парно не образуются там, где можно). Итог: 1 неспаренный. - Cr (2): конфигурация 3d5 4s1. В d-подуровне пять орбиталей, по Хунду каждое орбиталь может содержать по одному электрону — 5 неспаренных; плюс 4s1 добавляет еще 1 неспаренный. Итого 6 неспаренных. - Mg (3): конфигурация 3s2. Все спарены, 0 неспаренных. - C (4): конфигурация 2p2 (на внешнем уровне только p-подуровень). По правилу Хунда два электрона занимают два разных p-орбитали с параллельными спинами — 2 неспаренных. - Si (5): конфигурация 3p2. Аналогично C — 2 неспаренных на внешнем p-подуровне. 4) Как это понять быстро - Смотри на внешний подуровень: у C и Si внешний p-подуровень имеет две заполненные электрона (p^2) → 2 неспаренных. - Mg: внешний s-подуровень s^2 → оба электрона парные → 0 неспаренных. - Cr: помимо внешнего s, есть заполнение d-подуровня; там максимум неспаренных (5 в d-орбиталях) плюс 1 в s → 6 неспаренных. - Cl: p-подуровень на внешнем уровне p^5 → обычно остается 1 неспаренный. Итого: 4 и 5. Хочешь, дам ещё короткую подсказку, как не забывать считать неспаренные? Подсказка: запиши конфигурацию внешнего уровня и посчитай, сколько орбитальных состояний заняты одиночными электронными спинами (по Хунду) — именно они и являются неспаренными. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.