2KNO3(K)=2KNO²(K)+O²( г)+255 кДж, количество теплоты 2020г

Задача, как я её понимаю: Реакция разложения калия нитрита: 2 KNO3(s) → 2 KNO2(s) + O2(g), ΔHrxn = +255 kJ (за 2 моль KNO3) Дано: масса исходного вещества = 2020 г KNO3. Найти количество теплоты, поглощённой (для конечной массы 2020 г). Пошаговое решение: 1) Найдём молярную массу KNO3 - K: 39.10 г/моль - N: 14.01 г/моль - O3: 3×16.00 = 48.00 г/моль Массa KNO3 ≈ 39.10 + 14.01 + 48.00 = 101.11 г/моль (округлим до 101.10 г/моль). 2) Найдём количество молей KNO3 в 2020 г n(KNO3) = 2020 г / 101.10 г/моль ≈ 19.97 моль 3) Энталпия реакции на конкретное количество KNO3 Дано: 255 кДж выделяется/поглощается на 2 моли KNO3. Значит на 1 моль KNO3 приходится ΔH1 = 255 кДж / 2 = 127.5 кДж/моль. 4) Найдём общее количество теплоты для 19.97 моль q = n × ΔH1 ≈ 19.97 моль × 127.5 кДж/моль ≈ 2546 кДж Ответ: При разложении 2020 г KNO3 поглощается примерно 2.55 × 10^3 кДж тепла (около 2546 кДж). Ребята: знак положительный означает эндотермическую реакцию (теплоту поглощают).