"Выберите электронный баланс, соответствующий следующей реакции: 2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O 1)S(+6) + 2e = S(+4) - окислительMn(+2) - 5e = Mn(+7) -…
"Выберите электронный баланс, соответствующий следующей реакции: 2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O 1)S(+6) + 2e = S(+4) - окислительMn(+2) - 5e = Mn(+7) - восстановитель 2)S(+4) - 2e = S(+6) - восстановительMn(+7) + 5e =Mn(+2) - окислитель 3)S(-2) - 8e = S(+6) - восстановительMn(+7) + e = Mn(+6) - окислитель 4)S(+4) - 2e = S(+6) - окислительMn(+7) + 5e =Mn(+2) - восстановитель"
Классно, давай разберёмся и проверим твою мысль.
Что происходит в реакции:
- Мn в KMnO4 в кислой среде имеет степень окисления +7 и восстанавливается до Mn2+ (в MnSO4). Это значит, Mn(+7) — окислитель.
- S в сульфите Na2SO3 имеет степень окисления +4 и окисляется до +6 в сульфате SO4^2-. Это значит, S(+4) — восстановитель.
Теперь запишем половинные реакции в виде электронного баланса:
- Окисление серы: S(+4) - 2e = S(+6)
- Восстановление марганца: Mn(+7) + 5e = Mn(+2)
Это и есть пункт 2 по твоему списку. Значит, твой ответ 2 верен.
Почему другие варианты не подходят (кратко):
- Вариант 1: как будто роли восстановителя/окислителя перепутаны или не соответствует парам S(+4)/S(+6) и Mn(+7)/Mn(+2).
- Вариант 3 и 4: неверно указаны степени и/или процессы (например, S(-2) не участвует в данной системе; Mn(+6) не характерна роль в этой реакции). Также в 4-м пункте описаны противоположные роли для серы и марганца.
Итог: правильное распределение ролей и электронов — выбор 2.
Хочешь, могу показать полный баланс уравнения с учетом H2SO4, H2O и т. д.?
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
