На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20%,расходуется возлух объемом

Идём по шагам. - Молярная масса этиламина C2H5NH2 ≈ 45.086 г/моль. - Моли этиламина: n_fuel = 9 г / 45.086 г/моль ≈ 0.1996 моль. Стереометрия полного сжигания (учитывая азот воздуха как N2): - 2 C2H5NH2 + 3.75 O2 → 4 CO2 + 7 H2O + N2 - Таким образом на 1 моль этилмина требуется O2: 1.875 моль. O2, необходимый для 0.1996 моль этилмина: - n_O2 = 0.1996 × 1.875 ≈ 0.3746 моль. Объём O2 при нормальных условиях (STP): V_O2 ≈ n_O2 × 22.4 л/моль ≈ 0.3746 × 22.4 ≈ 8.4 л. Так как воздух содержит O2 примерно 20% по объёму: - V_air = V_O2 / 0.20 ≈ 8.4 / 0.20 ≈ 42 л. Ответ: примерно 42 л воздуха (при стандартных условиях).