Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разбираться вместе! Правильные номера элементов: 1 и 3 (B и Cr). Почему так? - В условии говорят: атом в основном состоянии, на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон. Под «внешний энергетический уровень» обычно понимают уровень с наибольшим главным квантовым числом (для главных элементов это ns и np; для переходных металлов — внешний уровень считается по n, а вещества вроде d-электронов в более низком уровне считаются внутри оболочки). Рассмотрим по каждому элементу: 1) B (бор) = 1s2 2s2 2p1 - Внешний уровень: 2p1, содержит 1 неспаренный электрон. Соответствует условию. Подходит. 2) Sn (олова́т) = [Kr] 4d10 5s2 5p2 - Внешний уровень n=5: 5p2. По правилу Хунда: два электрона в разные p-орбитали дают 2 неспаренных. Значит не подходит. 3) Cr (хром) = [Ar] 3d5 4s1 - Внешний уровень: 4s1 (электроны 3d5 относятся к более низкому уровню n=3 и не считаются внешним для этого критерия). Внешний уровень содержит 1 неспаренный электрон. Подходит. 4) N (азот) = 1s2 2s2 2p3 - Внешний уровень: 2p3. Согласно правилу Хунда, в p-орбиталях максимум 3 неспаренные (по одной в каждом из трёх орбиталов), то есть здесь 3 неспаренных. Не подходит. 5) C (углерод) = 1s2 2s2 2p2 - Внешний уровень: 2p2. Обычно две электрона заполняют две орбитали по одиночке, значит 2 неспаренных. Не подходит. Итог: выбираем элементы под номерами 1 и 3. Ваш ответ был 14 (то есть 1 и 4), поэтому там N не подходит — ответ неверный. Если хочешь, могу дать ещё похожие примеры для закрепления: например, для элементов из второй группы или переходных металлов — как считать внешнюю оболочку и сколько неспаренных на ней. Попробуешь ещё раз? Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.