Формулы всех веществ которые используются для получения кислорода в лабораториях

Ниже — наиболее распространённые вещества, которые применяют в лабораториях для получения кислорода, с формулами и краткими реакциями. Это не полный перечень, но охватывает те, что чаще всего встречаются на занятиях и в лабораторной практике.

• Гидропероксид водорода: H2O2

  • Разложение: 2 H2O2 → 2 H2O + O2

• Хлораты щелочных металлов: KClO3, NaClO3

  • Разложение при нагревании:
    • 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
    • 2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2
  • Каталитическое разложение (MnO2 может ускорять): та же стехиометрия

• Нитраты щелочных металлов: KNO3, NaNO3

  • Разложение при нагревании:
    • 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2
    • 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

• Перманганат калия: KMnO4

  • При нагревании может распадаться на K2MnO4, MnO2 и O2: 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

• Соли пероксидов металлов (источники O2 при разложении): Na2O2, CaO2, BaO2, MgO2

  • Примеры разложения:
    • 2 Na2O2 → 2 Na2O + O2
    • 2 CaO2 → 2 CaO + O2
    • 2 BaO2 → 2 BaO + O2
    • 2 MgO2 → 2 MgO + O2

• Потассиановый супероксид калия: KO2

  • Один из некоторых путей получения O2 — реакция с CO2:
    • 4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2
  • Также KO2 может реагировать с водой, но конкретные соотношения зависят от условий (обычно в практических задачах используют реакцию с CO2).

• Нитрат калия/соли другого металла с CO2 (для специфических условий): например

  • 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2
  • 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Советы и примечания

• Эти вещества относятся к сильным окислителям и могут быть опасны: пиротехническая опасность, реактивность с органикой, выбросы газов и т. д. Работайте в вытяжном шкафу, используйте средства защиты, соблюдайте инструкции преподавателя.
• В экзаменационных заданиях чаще всего запоминают:
  • H2O2 как источник O2 (разложение)
  • KClO3 и NaClO3 как типичные хлораты для разложения
  • KNO3/NaNO3 и KNO2/NaNO2 как пары нитрат→оксид
  • Пероксиды металлов (Na2O2, CaO2, BaO2, MgO2) как альтернативы
  • KO2 как пример супероксидида, применяемого в некоторых системах
• Это неполный список; существуют и другие реакторы и условия (например, разложение KMnO4 и другие металлооксиды). Если скажете, какой именно раздел подготовки к экзамену вам нужен (органическая/неорганическая химия, лабораторная техника, конкретные задачи), могу составить более целевой конспект с нужными формулах и примерами задач.