"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Окей, давай разбираться вместе. Тебе нужно определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. По сути, считаем неспаренные электроны именно в самой внешней (самой высокой по n) оболочке, или в той оболочке, которая считается валентной в данном контексте.

Проверим по каждому элементу и выпишем число неспаренных на внешнем уровне:

• 1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — 2-я оболочка: 2s2 2p1. В 2p1 один неспаренный электрон. Выбираем. 1 неспаренный.
• 2. Sn (олово) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — 5-я оболочка: 5s2 5p2. По правилу Хунда в p-подуровне при p2 два электрона занимают два разных орбиталя, следовательно два неспаренных электрона. Значит 2 неспаренных на внешнем уровне. Не подходит.
• 3. Cr (хром) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Здесь внешний уровень считается n = 4 (содержит 4s). Внешняя оболочка содержит 4s1, т.е. один неспаренный электрон. В то же время в соседней оболочке (3d, n=3) расположено 5 неспаренных, но они не относятся к внешнему уровню по сути задачи. ПоэтомуCr подходит как элемент с одним неспаренным на внешнем уровне.
• 4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — 2-я оболочка: 2s2 2p3. В 2p3 три неспаренных электрона. Не подходит.
• 5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень: 2s2 2p2. В 2p2 два неспаренных электрона (в двух разных орбиталях). Не подходит.

Итого подходящие элементы: B (1) и Cr (3). Номерные ответы: 1 и 3.

Твой ответ был 2 (Sn), то есть неверно. Sn действительно не подходит, там на внешнем уровне два неспаренных электрона.

Хочешь — могу привести ещё аналогичные примеры и потренироваться с разными конфигурациями. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк, чтобы я понял, как тебе такой разбор.