Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O

Ответ: 3 Cl2 + 6 KOH -> KClO3 + 5 KCl + 3 H2O Пошаговое решение (пояснение для понимания) 1) Признание типа реакции - Это диспропорционирование хлора в щёлочной среде: часть Cl2 превращается в ClO3- (в KClO3), другая часть — в Cl- (в KCl). 2) Введение коэффициентов - Пусть коэффициенты такие: a Cl2 + b KOH -> c KClO3 + d KCl + e H2O. - В нашей попытке взять наименьшие целые числа удобно взять a = 3, b = 6 и найти c, d, e. 3) Баланс элементов и заряда - Хлор: 2a = c + d - Калий: b = c + d (K встречается только в KClO3 и KCl) - Кислород: b = 3c + e (O в OH- слева, O в KClO3 и H2O справа) - Водород: b = 2e (H в OH- слева, H в H2O справа) 4) Решение системы - Из водорода: e = b/2. - Из кислорода: b = 3c + e => b = 3c + b/2 ⇒ b/2 = 3c ⇒ c = b/6. - Из хлора и калия: 2a = c + d и b = c + d ⇒ 2a = b, т.е. a = b/2. - Чтобы получить целые числа, возьмём b = 6. Тогда: - a = b/2 = 3 - c = b/6 = 1 - d = b - c = 5 - e = b/2 = 3 5) Получившаяся формула - Подставляем обратно: 3 Cl2 + 6 KOH -> 1 KClO3 + 5 KCl + 3 H2O Проверка баланса - Хлор: слева 3·2 = 6; справа 1 + 5 = 6 - Калий: слева 6; справа 1·K в KClO3 + 5·K в KCl = 6 - Оксиген: слева 6 (из OH-); справа 3 в KClO3 + 3 в 3 H2O = 6 - Водород: слева 6 (из OH-); справа 3·2 = 6 в 3 H2O - Заряд: слева нейтрально; правая часть тоже нейтральна (KClO3, KCl и H2O — нейтральны) Дополнительные заметки - Легко проверить, что в реакцию могут входить K+, OH-, ClO3-, Cl-, H2O и Cl2; баланс обеспечивается указанными коэффициентами. - Если нужно показать другой способ баланса, можно привести половинные реакции в щёлочной среде и объединить их, но приведённый метод через общие множители и простую систему уравнений обычно понятнее для школьников.