Рассчитать массу кислорода который потребуется для сжигания 12 г углерода

Задача: рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 12 г углерода. На предположение: сгорание происходит до углекислого газа CO2 (полное сгорание). 1) Запишем реакцию C + O2 → CO2 2) Найдем количество молей углерода - Молярная масса углерода M(C) ≈ 12.01 г/моль. - n(C) = m(C) / M(C) = 12 г / 12.01 г/моль ≈ 0.999 моль. 3) По стехиометрии реакции на 1 моль C приходится 1 моль O2 - n(O2) = n(C) ≈ 0.999 моль. 4) Переведем в массу кислорода - Молярная масса кислорода в виде O2: M(O2) ≈ 32.00 г/моль. - m(O2) = n(O2) × M(O2) ≈ 0.999 моль × 32.00 г/моль ≈ 31.97 г. 5) Ответ - Приблизительно 32 г кислорода необходимы для полного сгорания 12 г углерода. Дополнительно для контроля (необязательно, но полезно): - Масса CO2, которая образуется: n(CO2) = n(C) ≈ 0.999 моль; M(CO2) ≈ 44.01 г/моль; m(CO2) ≈ 0.999 × 44.01 ≈ 44.0 г. - Проверка баланса масс: 12 г C + 31.97 г O2 ≈ 43.97 г реагентов → примерно 44.0 г CO2, что согласуется с расчетами.