Вычислите объём хлора (н. у.), который необходим для образования из железа хлорида железа(III) массой 65 г. Ответ укажите в литрах с точностью до сотых.

Класс, давай разберём и проверим. Итог по задачке: твой ответ 13,44 л верен. Правильная величина объёма при нормальных условиях получается именно 13,44 л (или 13,44 л, можете писать 13,44 л, если в рубрике используют запятую; иногда разрешают и 13.44 л). Обоснование по шагам: - Уравнение реакции: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3. Соотношение Cl2 к FeCl3 по стехиометрии: на 2 моль FeCl3 требуется 3 моль Cl2, значит на 1 моль FeCl3 требуется 3/2 моль Cl2. - Маса FeCl3 дана 65 г. Найдём количество молей FeCl3: M(FeCl3) примерно 162.5 г/моль (точнее около 162.2–162.5, в задаче используют 162.5). n(FeCl3) = 65 / 162.5 ≈ 0.40 моль. - Соотношение Cl2 к FeCl3: n(Cl2) = (3/2) × 0.40 ≈ 0.60 моль. - Объём Cl2 при нормальных условиях (н.у.): V = n × 22.4 л/моль = 0.60 × 22.4 ≈ 13.44 л. - Ответ с точностью до сотых: 13.44 л (можно записать 13,44 л в формате с запятой). Итого: твой ответ 13,44 л полностью соответствует правильному. Причина, почему можно получить и 13.44, и 13,44 — это различие в записи десятичной дроби (дробная часть может быть отделена точкой или запятой в зависимости от принятых правил). Готов пояснить ещё какие-то детали или проверить другие задачи. Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если хочешь разобраться глубже.