Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr CuO + C → Cu + CO2 MgCl2 + KOH → KCl + Mg(OH)2 CaBr2 + K3PO4→ KBr + Ca3(PO4)2

Ниже подробные решения по каждой задаче с объяснениями и пошаговой балансировкой. Типы реакций указаны для понятности, а сами уравнения приведены в балансированном виде. 1) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr - Тип реакции: термическое восстановление оксида металла алюминием (реакция термита-подобного типа). Алюминий восстанавливает Cr из оксида. - Пошаговая балансировка: - Запишем скелет: Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr. - Уравниваем элементы по признакам: - Cr: слева 2, справа нужно 2 Cr → нужен коэффициент 2 перед Cr на правой стороне. - Al и O уже согласованы при добавлении нужных коэффициентов: 2 Al слева даст 2 Al в Al2O3. - Итоговое сбалансированное уравнение: Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr - Комментарий: хотя Cr меняется в степени окисления (Cr3+ в Cr в металлическом виде), баланс атомов соблюдается и реакция идёт за счёт передачи электронов между алюминием и оксидом. 2) CuO + C → Cu + CO2 - Тип реакции: восстановление меди(II) оксида углеродом (углерод восстанавливает Cu2+ до Cu). - Пошаговая балансировка: - Запишем скелет: CuO + C → Cu + CO2. - Балансируем медь: слева 1 CuO, значит слева одна медь; на правой стороне нужно 1 Cu. Но чтобы сохранить баланс кислорода, удобнее увеличить число CuO. - Проверяем коэффициенты: умножим CuO на 2 и оставим Cu как 1 на правой стороне: 2 CuO + C → 2 Cu + CO2. - Проверяем баланс: - Cu: слева 2, справа 2 — ок. - O: слева 2, справа в CO2 — 2 O — ок. - C: слева 1, справа в CO2 — 1 — ок. - Итоговое сбалансированное уравнение: 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 - Комментарий: медь восстанавливается до чистого металла; углерод окисляется до CO2. 3) MgCl2 + KOH → KCl + Mg(OH)2 - Тип реакции: обменная (двойной обмен) с образованием молекул Mg(OH)2 и KCl. - Пошаговая балансировка: - Запишем скелет: MgCl2 + KOH → KCl + Mg(OH)2. - Балансируем составляющие: - Магний Mg: слева 1, справа 1 — ок. - Хлор Cl: слева 2, справа в KCl должно быть 2 молекулы KCl, чтобы их было 2 хлора — добавим коэффициент 2 перед KCl. - Калий K: слева 1 OH-происходит от KOH; справа должно быть 2 KCl, значит нужен коэффициент 2 перед KOH. - Гидроксиды OH: Mg(OH)2 содержит 2 OH; слева у нас 2KOH дают 2 OH — ок. - Итоговое сбалансированное уравнение: MgCl2 + 2 KOH → 2 KCl + Mg(OH)2 - Комментарий: обмен и образование осадка/водяного продукта происходит по принципу замены катионов. 4) CaBr2 + K3PO4 → KBr + Ca3(PO4)2 - Тип реакции: обменная (двойной обмен) с образованием растворимых/нерастворимых солей; по сути образование калийной соли KBr и фосфата кальция Ca3(PO4)2. - Пошаговая балансировка (алгебраический подход): - Пусть уравнение имеет коэффициенты: a CaBr2 + b K3PO4 → c KBr + d Ca3(PO4)2 - Балансируем элементы: - Ca: a = 3d (на правой стороне в Ca3(PO4)2 три Ca в молекуле) - Br: 2a = c - K: 3b = c - P: b = 2d (Ca3(PO4)2 содержит 2 атома фосфора) - O и другие элементы будут автоматически сбалансированы после решения системы - Решение системы: выберем d = 1 (для простоты). - Тогда a = 3d = 3 - b = 2d = 2 - c из Br: c = 2a = 6 - Проверим c по K: 3b = 3·2 = 6, совпадает с c - Получаем сбалансированное уравнение: 3 CaBr2 + 2 K3PO4 → 6 KBr + Ca3(PO4)2 - Комментарий: балансируя по кальцию, фосфату и брому, получаем целый набор целых коэффициентов. Это классический пример двойного обмена с образованием нерастворимого фосфата кальция и соли калия. Итого, балансированные уравнения: - Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr - 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 - MgCl2 + 2 KOH → 2 KCl + Mg(OH)2 - 3 CaBr2 + 2 K3PO4 → 6 KBr + Ca3(PO4)2 Если хочешь, могу проверить баланс для каждого уравнения по атомам и зарядам ещё раз или привести альтернативные способы балансировки (например, метод половинных реакций для редокс-реакций).