Химия на 11.11 (Вт): Параграф 8. Выполнить задание:определите валентность атомов в следующих сединениях: Fe2O3, N2O, CaCl2, K2O, CuBr2, OF2

Ниже пошагово определяю валентности (числа степеней окисления) атомов в заданных соединениях. Метод: для нейтрального соединения сумма степеней окисления равна 0; часто атомам кислорода присваивают -2, фтору -1, хологенам -1, металлам — их стандартные положительные значения; затем решаем систему по каждому элементу. 1) Fe2O3 ( железо(III) оксид) - Окрепление кислорода: O имеет степень окисления -2; всего три кислорода: -2 × 3 = -6. - Соединение нейтральное, значит сумма степеней окисления всех атомов равна 0. - Пусть степень окисления железа = x. Тогда 2x + (-6) = 0 → 2x = 6 → x = +3. - Валентности: Fe = +3, O = -2 (или валентность O часто записывают как 2). 2) N2O (диазотный оксид) - O: -2. - Пусть степень окисления азота в каждом N равна y. В двух атомах азота: 2y + (-2) = 0 → 2y = 2 → y = +1. - Валентности: N = +1 (для каждого N), O = -2. 3) CaCl2 (кальций хлорид) - Кальций: наиболее устойчивая степень окисления Ca = +2. - Хлор: Cl обычно -1. - Проверка: Ca(+2) + 2×Cl(-1) = +2 - 2 = 0, нейтрально. - Валентности: Ca = +2, Cl = -1. 4) K2O (калием оксид) - Калий: типичная валентность K = +1. - Оксиген: O чаще всего -2. - Проверка: 2×K(+1) + O(-2) = +2 - 2 = 0. - Валентности: K = +1, O = -2. 5) CuBr2 (медь(II) бромид) - Медь: в этом соединении самая стабильная степень окисления Cu = +2. - Бром: Br обычно -1. - Проверка: Cu(+2) + 2×Br(-1) = +2 - 2 = 0. - Валентности: Cu = +2, Br = -1. 6) OF2 (дифторид кислорода) - Фтор: F обычно -1. - Оксиген: всего два F дают -2; чтобы сумма была 0, O должен дать +2. - Проверка: O(+2) + 2×F(-1) = +2 - 2 = 0. - Валентности: O = +2, F = -1. Итог по соединениям (валентности атомов): - Fe2O3: Fe +3, O -2 - N2O: N +1 (у каждого N), O -2 - CaCl2: Ca +2, Cl -1 - K2O: K +1, O -2 - CuBr2: Cu +2, Br -1 - OF2: O +2, F -1 Если нужно, могу привести аналогичные разборы для других соединений или разобрать, как зависит валентность от структуры вещества.