Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции магния с раствором серной кислоты. 1.понижение давления в системе 2.увеличение концентрации кислоты 3.использование ингибитора 4.увеличение давления в системе 5.повышение температуры

Класс, давай разберём твоё задание по химии ЕГЭ. Шаги разборa: 1) Суть задачи: выбрать два фактора, которые увеличивают скорость реакции Mg с раствором серной кислоты. 2) Правило и решение: для этой реакции в растворе скорость зависит в первую очередь от концентрации реагирующих веществ и от температуры. Давление влияет на скорость в основном для газообразных реагентов, а ингибиторы снижают скорость. Поэтому правильные пункты — увеличение концентрации кислоты и повышение температуры. 3) Сравнение с твоим ответом: ты указал 2, 4, 5 («245»). Пункт 4 — увеличение давления в системе — не повышает скорость реакции в растворе серной кислоты и твой выбор 4 здесь неуместен. Правильные два пункта — 2 и 5. 4) Объяснение по пунктам: - 1) понижение давления в системе — не влияет на скорость реакции в растворе (это больше относится к газовым реакциям). - 2) увеличение концентрации кислоты — да, скорость роста, потому что большее число столкновений и больше протонов H+ вовлекаются в реакцию на поверхности Mg. - 3) использование ингибитора — снижает скорость, не увеличивает её, значит неверно. - 4) увеличение давления в системе — для жидкостей/растворов давление эффекта не даёт значимого прироста скорости; неверно. - 5) повышение температуры — да, ускоряет реакции за счёт повышения числа и энергии столкновений. Итого: правильный ответ — 2 и 5. Хочешь, могу привести ещё похожие примеры или пояснить какие именно механизмы стоят за зависимостью скорости от температуры и концентрации. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк этому ответу.